2．0.1mol•L-1的下列物質(zhì)的水溶液中，氫離子濃度最大的是（　�。�
A．NH3•H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH

分析 相同濃度的溶液中，c（H+）濃度大小順序是：元數(shù)相同的強(qiáng)酸溶液大于弱酸，弱酸溶液大于鹽水解而生成的氫離子濃度，鹽水解而產(chǎn)生的氫離子濃度大于堿溶液中的氫離子濃度，據(jù)此分析解答．

解答 解：相同濃度的溶液中，鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸溶液，氯化氫完全電離，醋酸分步分離，
氯化銨溶液中氫離子來源于銨根離子的水解，則促進(jìn)水的電離，但銨根離子的水解較弱，
氨水是堿溶液，溶液中氫離子濃度更小，
則濃度相同時(shí)溶液中c（H+）濃度大小順序是：HCl＞CH3COOH＞NH4Cl＞NH3•H2O，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中氫離子濃度大小的比較，題目難度不大，先根據(jù)酸、鹽、堿分類，再把相同類型的按強(qiáng)弱電解質(zhì)分析解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)反 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ•mol-1的描述不正確的是（　�。�
A．生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)每形成6mol  H一O鍵，放出1025kJ熱量
D．該反應(yīng)中每4mol  NH3（g）被氧化，放出l025kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在某密閉容器中存在下列化學(xué)平衡：aA（氣）?bB（氣）+cC（氣），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是（　�。�
A．若a=b+c，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B．若 a=b+c，B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小
C．若a＞b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變D．若 a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是b kJ•mol-1；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出ckJ的熱量．那么N-H鍵的鍵能是（　�。�
A．$\frac{（a+3b-2c）}{2}$kJ•mol-1B．$\frac{（a+3b+2c）}{6}$kJ•mol-1
C．$\frac{（a+3b-2c）}{6}$kJ•mol-1D．$\frac{（a+3b+2c）}{3}$kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)氮?dú)獾臄⑹鲋绣e(cuò)誤的是（　　）
A．氮?dú)饪勺髻A存水果、糧食的保護(hù)氣
B．氮的非金屬性比磷強(qiáng)，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑
C．在雷雨天，空氣中的N2和O2反應(yīng)生成NO
D．氮?dú)饧瓤勺餮趸瘎�，又可作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是（　�。�
①過氧化鈉    ②次氯酸   ③二氧化硫    ④活性炭    ⑤臭氧．
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．請回答：
（1）寫出元素的符號(hào)：AH；BC；CN；ENa；
（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖；B在周期表的位置為第二周期ⅣA族；
（3）A的X2Y型化合物的電子式是；
（4）ADE形成化合物電子式為；
（5）BD形成最高價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式O=C=O； 固體屬分子晶體；
（6）寫出過量BD2與含由ADE形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：CO2+OH-=+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)可以形成離子鍵（　�。�
原子abcdefg
M層電子數(shù)1234567
A．b和gB．a和cC．d和gD．d和f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問題：
（1）淡綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為FeCl2，試劑1是KSCN．
（2）下列物質(zhì)不能作為試劑2的是cde（填字母）．
a．Cl2　b．新制氯水　c．濃硫酸　d．S　e．硝酸
（3）固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O．
（4）溶液C到溶液F紅色加深的原因是溶液中的Fe2+被氧化劑氧化生成Fe3+，使Fe3+濃度增大，從而使溶液紅色加深．
（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向E中加入了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究．提出你的假設(shè)：還原劑將Fe3+還原； 為了對(duì)你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的方案是用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再加入幾滴氯水，如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)正確，如果溶液不變紅色，則假設(shè)不正確．

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