【題目】咖啡因是一種生物堿(易溶于水及乙醇,熔點234.5 ℃,100 ℃以上開始升華),有興奮大腦神經(jīng)和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%,單寧酸(Ka約為106,易溶于水及乙醇)3%10%,還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如圖所示:

索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑受熱蒸發(fā),蒸汽沿蒸汽導(dǎo)管2上升至球形冷凝管,冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?/span>1中,與茶葉末接觸,進(jìn)行萃取。萃取液液面達(dá)到虹吸管3頂端時,經(jīng)虹吸管3返回?zé)浚瑥亩鴮崿F(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題:

(1)實驗時需將茶葉研細(xì),放入濾紙?zhí)淄?/span>1中,研細(xì)的目的是______________,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,加熱前還要加幾粒______________。

(2)提取過程不可選用明火直接加熱,原因是__________,與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點是_____。

(3)提取液需經(jīng)蒸餾濃縮除去大部分溶劑,與水相比,乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是______________蒸餾濃縮需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,還有______________(填標(biāo)號)。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管C.接收瓶D.燒杯

(4)濃縮液加生石灰的作用是中和______________和吸收________。

(5)可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是______________。

【答案】增加固液接觸面積,提取充分 沸石 乙醇易揮發(fā),易燃 使用溶劑少,可連續(xù)萃取 乙醇沸點低,易濃縮 AC 單寧酸 升華

【解析】

將茶葉研細(xì),充分的與乙醇接觸,乙醇萃取咖啡因和單寧酸,利用索氏提取器,反復(fù)使用乙醇提取,提取液利用蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾濃縮,加入生石灰與單寧酸反應(yīng)和吸收水,得到粉狀物,再利用升華的方法得到咖啡因。

(1)實驗時需將茶葉研細(xì),增大接觸面積,固液接觸面大,因此研細(xì)的目的是增加固液接觸面積,提取充分,圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑,液體加熱前還要加幾粒沸石;故答案為:增加固液接觸面積,提取充分;沸石。

(2)明火加熱易使乙醇揮發(fā),且乙醇易燃燒,因此不適用明火加熱原因是乙醇易揮發(fā),易燃,與常規(guī)的萃取相比,采用索氏提取器的優(yōu)點是使用溶劑少,可連續(xù)萃;故答案為:乙醇易揮發(fā),易燃;使用溶劑少,可連續(xù)萃取。

(3)乙醇的沸點低,消耗能量少,因此乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是乙醇沸點低,易濃縮。蒸餾濃縮需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外,適用直形冷凝管冷凝乙醇,再用接受裝置收集,因此還有AC;故答案為:AC。

(4)濃縮液中含有單寧酸、咖啡因和少量水,加生石灰的作用是中和單寧酸和吸收水;故答案為:單寧酸;水。

(5)根據(jù)咖啡因100 ℃以上開始升華,咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結(jié),該分離提純方法的名稱是升華;故答案為:升華。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液pH<1進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(

A.通入過量Cl2Fe2+H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入過量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+SO42-、OH-

D.加入過量NaClONaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-ClO-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:HCN(aq)+ NaOH(aq) ==NaCN(aq)+H2O(l) ΔH=-12.1 kJ·mol-1;

HCl(aq)+NaOH(aq) ==NaCl (aq)+H2O(l) ΔH=-55.6 kJ·mol-1

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A.+43.5 kJ·mol-1 B .+67.7 kJ·mol-1

C.-43.5 kJ·mol-1 D.-67.7 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是

A.0.01molKOH 0.01mol CaOH2的混合溶液中緩慢通入CO2

B.KAlSO42溶液中逐滴加入BaOH2溶液

C.nO2=1mol時,高溫下CO2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

D.nNaOH=1mol時,CO2NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A.根據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B.由置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2可知I2的氧化性強(qiáng)于Cl2的氧化性

C.電解含Pb(NO3)2Cu(NO3)2的溶液,陰極上陽離子得電子次序依次是Cu2、H、Pb2+

D.amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體(不考慮SO2在水中的溶解)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丁香酚存在于丁香花的花蕊中,以丁香酚為原料制取有機(jī)物 F 的路線如下:

已知:

1)丁香酚的分子式為_______。

2 A 中的含氧官能團(tuán)是_______ 填名稱), 的反應(yīng)類型為_______

3)寫出滿足下列條件的 C 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基;

②屬于酯類化合物;

③核磁共振氫譜有 3 組峰,且峰面積之比為 311。

41 mol D 最多可以與_______molH2 發(fā)生加成反應(yīng)。

5)反應(yīng)⑤中,試劑 X 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

6)設(shè)計用呋喃甲醛( )和環(huán)己醇為原料制 的合成路線_______(無機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實與所對應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下,測定醋酸鈉溶液的pH > 7:CH3COONa === CH3COO-+Na+

B. 實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁:Al3+ +3OH- === Al(OH)3

C. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:Na2S2O3 + 2H+ === SO2 ↑ + S↓+ 2Na+ + H2O

D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CaSO4(s) + CO32-(aq) === CaCO3(s) + SO42-(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH,取5份等量的廢水,分別用30%NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5、9、9.5、10、11,靜置后,分析上層清液中銅元素的含量,實驗結(jié)果如下圖所示。

查閱資料,平衡I:Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

平衡II:Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-

項目

廢水水質(zhì)

排放標(biāo)準(zhǔn)

pH

1.0

6~9

Cu2+/ mg·L-1

72

≤0.5

NH4+/ mg·L-1

2632

≤15

下列說法不正確的是

A. 廢水中Cu2+處理的最佳pH約為9

B. b~c段:隨pH升高,Cu(OH)2的量增加,平衡I正向移動,銅元素含量上升

C. c~d段:隨pH升高,c(OH-)增加,平衡I逆向移動,銅元素含量下降

D. d點以后,隨c(OH-)增加,銅元素含量可能上升

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1 NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 加入合金的質(zhì)量不可能為6.4 g

B. 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

C. 沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL

D. 溶解合金時收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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