Question

5．已知Fe₃O₄可表示成FeO•Fe₂O₃，水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A． O₂和S₂O₃^2-是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原劑
• B． 每生成1 mol Fe₃O₄，則轉(zhuǎn)移電子2 mol
• C． 氧化產(chǎn)物只有Fe₃O₄，還原產(chǎn)物只有S₄O₆^2-
• D． 若有4 mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為1 mol

Answer 1

分析 3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，S元素的化合價升高，只有氧氣中O元素的化合價降低，該反應中轉(zhuǎn)移4e^-，以此來解答．

解答 解：A．Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則O₂是氧化劑，S₂O₃^2-和Fe²⁺是還原劑，故A錯誤；
B．每生成1molFe₃O₄，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故B錯誤；
C．Fe、S元素的化合價升高，S₂O₃^2-和Fe²⁺是還原劑，所以Fe₃O₄和S₄O₆^2-是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；
D．若有4mol Fe²⁺ 參加反應，由電子守恒可知，則被Fe²⁺還原的O₂為$\frac{4mol×（3-2）}{2×（2-0）}$=1mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項C、D為解答的易錯點，題目難度不大．