15．除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），采用的試劑和除雜方法錯誤的是（　�。�
選項含雜質的物質試劑除雜方法
AC2H4（SO2）NaOH溶液洗氣
BC6H6（Br2）Fe粉蒸餾
CC6H5NO2（HNO3）NaOH溶液分液
DC2H6（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫與NaOH溶液反應，而乙烯不能；
B．溴、苯在Fe作催化劑條件下反應；
C．硝酸與NaOH溶液反應，而硝基苯不能；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體．

解答 解：A．二氧化硫與NaOH溶液反應，而乙烯不能，則利用洗氣法可除雜，故A正確；
B．溴、苯在Fe作催化劑條件下反應，不能除雜，應加NaOH溶液分液來除雜，故B錯誤；
C．硝酸與NaOH溶液反應，而硝基苯不能，則加NaOH溶液分液可除雜，故C正確；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體引入新雜質，應用溴水除雜，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握物質的性質及性質的差異為解答的關鍵，側重混合物分離方法及除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取，既可保護環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅．已知煙塵中主要含ZnO，還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO．制備工藝流程如圖：
（1）硫酸鋅溶液滴入石蕊試液，溶液變紅，其原因是Zn2+水解使溶液顯酸性，Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）H2O2氧化Fe2+的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時，溶液的pH應調整到3.2～5.2（相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH，金屬離子開始沉淀時的濃度為1mol•L-1）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.58.0
Cu2+5.26.7
Fe2+5.88.8
（4）“除錳”時溶液中發(fā)生反應的化學方程式為MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4或MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4．
（5）試劑X為Zn粉．
（6）由ZnSO4溶液需經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾及干燥得ZnSO4•7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　�。�
A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物
B．燃燒法是確定有機物成分的有效方法之一
C．紅外光譜通常用于分析有機物的相對分子質量
D．核磁共振氫譜的研究有助于確定有機物分子中氫原子的類型和數(shù)目比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯．已知乙酸乙酯的沸點低于乙醇．請?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）實驗中加熱試管a的目的是：
①加快反應速率；
②及時將乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇．
（5）試管b中導氣管不伸入液面下的原因是防止發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表：
元素編號元素性質與原子（或分子）結構
T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
YM層比K層少1個電子
Z　 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
WW帶兩個負電荷的陰離子與Ar具有相同電子層結構
（1）寫出元素T的原子結構示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填序號）．
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．
（5）T、W（+4價）、Y形成的正鹽溶液中含有溶質0.20mol，另一溶液是200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是B
A．2.0mol/L       B．1.5mol/L      C．0.18mol/L    D．0.24mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列實驗中，現(xiàn)象及得出的結論正確的是（　　）
實 驗現(xiàn) 象結論
A試管（1）中紫色褪去，
試管（2）中紫色未褪		苯環(huán)使甲基的活性增強
B    試管內(nèi)壁有
銀鏡生成		有機物X中一定含有醛基
C向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱未見磚紅色沉淀淀粉未水解
D最后一只試管中有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．廣泛用于制各種耐油橡膠制品、多種耐油墊圈、墊片、套管、軟包裝、軟膠管、印染膠輥、電纜膠材料等，在汽車、航空、石油、復印等行業(yè)中成為必不可少的彈性材料的丁腈橡膠，其結構簡式為：，其具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（　�。�
①CH2=CH-CH=CH2   ②CH3-C≡C-CH3    ③CH2=CH-CN
④CH3-CH=CH-CN    ⑤CH3-CH=CH2      ⑥CH3-CH=CH-CH3．
A．①③⑤B．①③C．①④⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知工業(yè)制氫氣的反應為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中能量變化如圖所示．在500℃時的平衡常數(shù) K=9．若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol/L，10min時達到平衡狀態(tài)．
（1）增加H2O（g）的濃度，CO的轉化率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．400℃時的平衡常數(shù)K＞9（填“＞”“＜”或”“=”）．
（3）500℃時，10min內(nèi)v（H2O）=0.0075mol/（L•min），在此過程中體系的能量將減少（填“增加”或“減少”）6.15kJ．
（4）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，結合圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在蒸發(fā)皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液然后灼燒，可以得到該物質固體的是（　�。�
A．AlCl3B．Na2SO3C．KMnO4D．MgSO4

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