【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A.反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為0.158 mol/(L·s)

B.反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

D.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

【答案】D

【解析】

由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，最終各種物質(zhì)都存在，且濃度不再變化，則反應的化學方程式為：X+Y2Z，據(jù)以上分析解答。

A.反應開始到10s，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，用Z表示的反應速率為V(Z)= ==0.079mol/(Ls)，A錯誤；

B.由圖象可知反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.395mol/L，B錯誤；

C.由以上分析可知反應的化學方程式為：X+Y2Z，C錯誤；

D.反應開始到10s時，Y的轉化率為×100%=79.0%，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A.溶液酸性:A>B>C

B.溶液B轉化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能會變?yōu)榧t色

D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉化為溶液A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O=O鍵的鍵焓分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，請寫出水蒸氣分解的熱化學方程式__________。

II．甲醇(CH3OH)廣泛用作燃料電池的燃料，可由CO和H2來合成，化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）下圖是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①T1____T2(填“>”“<”或“＝”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1____(填“>”“<”或“＝”)K2。

②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉化率的是______(填字母)。

a. 降低溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大

（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在300 ℃、350 ℃和370 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉化率的關系，則曲線x對應的溫度是______℃；曲線z對應的溫度下上述反應的化學平衡常數(shù)為______。曲線上a、b、c點對應的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

B. 每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

C. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強

D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下(20oC))課外小組用下列裝置探究鐵和硝酸反應情況，過程如下圖所示：

將Ⅲ中液面上的氣體排入小試管中點燃，有尖銳爆鳴聲，小試管壁出現(xiàn)液滴。取反應后溶液，加入足量NaOH 溶液得到灰綠色沉淀。煮沸時，蒸氣帶有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。

(1)X氣體是______ (填化學式)，證據(jù)是________。

(2)實驗中硝酸被還原成另一種產(chǎn)物的化學方程式_____。

(3)甲同學對產(chǎn)生的氣體原因提出假設并設計方案：

假設1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-

假設2：H+還原反應速率大于NO3-的還原反應速率

I. 驗證假設1：可用____(選 “ Cu” 或“Zn”)粉與同濃度硝酸反應，依據(jù) ____________ ，則假設1不成立。

II. 驗證假設2：改變條件重復上圖過程實驗，結果如下：(所用試劑的量、氣體成分與實驗上圖相同)

序號

反應溫度

實驗結果

a

40oC

溶液淺綠色，收集氣體為3.4mL

b

60oC

溶液淺綠色，收集氣體為2.6mL

上表實驗結果_____(填“能”或“否”)判斷假設2成立。由實驗數(shù)據(jù)結果分析溫度對鐵粉與硝酸反應時對生成X體積的影響的原因___________。

(4)常溫下(20℃)，乙同學改用3mol·L–1 HNO3 進行圖1過程實驗，Ⅱ中仍為無色氣體，在Ⅲ中氣體變紅色。由此得出的相關結論正確的是______ 。

a. 該實驗產(chǎn)生的無色氣體只有NO

b. 若改用濃硝酸時，反應會更劇烈還原產(chǎn)物為NO2

c. 硝酸的濃度不同時，其主要還原產(chǎn)物不同

(5)綜上所述，金屬與硝酸生成X氣體，需要控制的條件是___________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B.25℃時，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.25℃時，若0.3 mol·L－1 HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

（1）已知反應②中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H－H

C＝O

C≡O

H－O

E/kJ·mol－1

436

803

1076

465

由此計算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。

（2） 一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。

①溫度為470K時，圖中P點____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)，490K之后，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因除了升高溫度使反應①平衡逆向移動以外，還有___________________________________________________________、______________________________________________________________________。

②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是______。

A．增大壓強 B．升高溫度 C．選擇合適催化劑 D．加入大量催化劑

（3）如圖為一定比例的CO2+H2，CO+H2、CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。

①490K時，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是______(填I或II)

Ⅰ．CO2COCH3OH

II．COCO2 CH3OH＋H2O

②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從平衡移動的角度，結合反應①、②分析原因___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。查閱資料：

①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。

②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3＋3C＋N2高溫,2AlN＋3CO，氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。

Ⅰ.氮化鋁的制備

(1)實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d→a→b→____________________(根據(jù)實驗需要，上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是_____________，E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_____。

Ⅱ.氮化鋁純度的測定

（方案ⅰ）甲同學用如圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(3)為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________。

a．CCl4 b．H2O

c．NH4Cl飽和溶液 d．植物油

(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（方案ⅱ）乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度。

(5)步驟②通入過量________氣體。

(6)步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有____________。

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