5．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、ClO-、SO42-D．Fe3+、K+、SO42-、I-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．酸溶液中不能大量存在HCO3-，且Al3+、HCO3-相互促進水解不能共存，故A錯誤；
B．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．酸溶液中不能大量存在ClO-，故C錯誤；
D．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中提取鎂的各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．光導纖維是一種新型硅酸鹽材料
D．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為F＞N＞O．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為V形．
（2）根據(jù)等電子體原理，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是sp；1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA個．
（3）氧元素和過渡元素可形成多種價態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．Cr基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（4）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是C．
A．H2O  B．CO2 C．SO2  D．BeCl2
（5）O3分子是否為極性分子？是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．為了說明影響化學反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下A-D四個實驗，你認為結(jié)論不正確的是（　�。�
A．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)強光照可以加快濃硝酸的分解
B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應(yīng)，大理石粉反應(yīng)快
C．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣大
D．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，另一支試管不加；同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．回答下列問題：
（1）已知某強氧化劑[RO（OH）2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)．若把1.2×10-3mol[RO（OH）2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應(yīng)后R的化合價為D
A．0 B．+2 C．+3 D．+4
（2）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2．
①配平下列化學方程式并用單線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O
②已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的I2反應(yīng)，離子方程式為H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子半徑依次減小．E元素與其它元素不在同一周期．C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．A、B同周期，A2 B是離子化合物．請回答：
（1）A2 B的名稱為硫化鈉．C與E形成的具有10電子的4核分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）由上述五種元素中的某幾種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式是：SO2或H2O2 或Na2O2（任意寫一種）．
（3）B的最高價氧化物的水化物的濃溶液有強氧化性，加熱時金屬銅可被它氧化，該反應(yīng)的化學方程式為2H2SO4 （濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有些物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某學習小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．
實驗原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實驗過程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實驗現(xiàn)象．一段時間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學認為酸性KMnO4溶液顏色褪去說明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學卻認為甲同學的說法不嚴謹，請說明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改進實驗裝置后，再次進行實驗，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對實驗進行進一步的改進．
資料一：溴乙烷于55℃時，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點：38.2℃．
（2）結(jié)合資料一、二可知，丙同學改進實驗裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：H3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr．
（3）結(jié)合資料二、三，你認為還應(yīng)該在實驗裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管 ②量程為200℃溫度計．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．綠色能源是指使用不會對環(huán)境造成污染的能源．下列屬于綠色能源的是（　�。�
①太陽能   ②風能   ③潮汐能   ④煤   ⑤天然氣   ⑥石油．
A．①②③B．③④C．④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱為2-甲基-3，4-二乙基己烷
B． 與  互為 同系物
C．下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3
D．等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小

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