【題目】4molA和4molB在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）=2C（g）+D（g）。前15s，A的平均反應速率為0.12mol·(L·s)1，則15s時，容器中B的物質(zhì)的量為（ ）

A.2.2molB.3.2molC.1.8molD.2.8mol

【答案】A

【解析】

前15s，A的平均反應速率為0.12mol/(Ls)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可計算B的速率，再結合v=解答。

前15s，A的平均反應速率為0.12mol/(Ls)，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，B的反應速率為0.12mol/(L s)× =0.06mol/(Ls)，所以轉化的B為0.06×15×2=1.8mol，則15s時，容器中B的物質(zhì)的量為4mol-1.8mol= 2.2mol。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺()的性質(zhì)與氨氣相似，將pOH相同、體積均為的CH3NH2H2O和兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨的變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是( )

已知：常溫下，，pOH=-lgc(OH-)。

A.稀釋相同倍數(shù)時，CH3NH2H2O的濃度比的濃度大

B.溶液中水的電離程度：b點大于c點

C.由c點到d點，溶液中保持不變

D.常溫下，某鹽酸的，a點時CH3NH2H2O的，當時，取等體積的兩溶液混合，充分反應后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

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【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應后，設溶液體積仍為10 mL。求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？__________

（2）反應后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？_____________

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【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是

A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

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【題目】下列說法不正確的是( )

A.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為×100%，此溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L－1

B.100g濃度為c mol·L-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1，則加入水的體積大于100ml(已知氨水的濃度越大，其密度越小)

C.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000mL水中，得到的鹽酸溶液密度為bg/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，則溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與3molY(g)，下列說法正確的是（ ）

A.充分反應后，放出熱量為akJ

B.當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2

C.當體系的壓強不再改變時，表明該反應已達平衡

D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下CO2和H2S發(fā)生如下反應：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗

溫度

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/(mol)

平衡時COS物質(zhì)的量/(mol)

n(CO2)

n(H2S)

n(COS)

I

337℃

0.10

0.40

0.01

II

347℃

0.10

0.40

0.015

下列說法不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.實驗I達平衡后COS的物質(zhì)的量分數(shù)為5%

C.實驗I溫度下，反應的平衡常數(shù)為

D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達平衡時n(COS)=0.03mol

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【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應分兩步進行：＋H＋==，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸，溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。

下列說法不正確的是

A.V = 5.00mL時，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

B.V =10.00mL時，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)

C.a點的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol

D.V = 20.00mL時，溶液pH＜7，是因為H2CO3 + H+

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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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