【題目】高溫下CO2和H2S發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) | 溫度 | 物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/(mol) | 平衡時(shí)COS物質(zhì)的量/(mol) | |
n(CO2) | n(H2S) | n(COS) | ||
I | 337℃ | 0.10 | 0.40 | 0.01 |
II | 347℃ | 0.10 | 0.40 | 0.015 |
下列說法不正確的是
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)I達(dá)平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%
C.實(shí)驗(yàn)I溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S,相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)n(COS)=0.03mol
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)二氧化碳和硫化氫的起始物質(zhì)的量相同時(shí),溫度越高,COS的物質(zhì)的量越大,說明溫度越高,平衡向著吸熱的方向移動(dòng),即COS的物質(zhì)的量增大的方向?yàn)槲鼰岬姆较,正反?yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;
B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)I,寫出反應(yīng)三段式,
平衡后COS的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)B項(xiàng)分析,反應(yīng)的平衡常數(shù)為,故C正確;
D.根據(jù)題意,列三段式:
, 平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S,設(shè)轉(zhuǎn)變的二氧化碳的物質(zhì)的量為x,
,x=0.015mol,相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)n(COS)=0.015mol+0.015mol=0.03mol,故D正確;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】9.5 g含雜質(zhì)的MgCl2溶于水,加足量的AgNO3溶液,得到28 g沉淀。若只含有一種雜質(zhì),則雜質(zhì)不可能是( )
A.NaCl
B.AlCl3
C.CaCl2
D.FeCl3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請(qǐng)回答下列問題:
(1)NO的體積為________L,NO2的體積為________L。
(2)參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是________。
(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________mol·L-1。
(4)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水________g。
(5)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要通O2______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】4molA和4molB在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。前15s,A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·(L·s)1,則15s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量為( )
A.2.2molB.3.2molC.1.8molD.2.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理儀器略去),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 裝置 |
A | 氨水 | CaO | 無 | 制取并收集氨氣 | |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和NaCl溶液 | 制備純凈的Cl2 | |
C | 濃鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 比較酸性強(qiáng)弱: H2CO3>H2SiO3 | |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | KMnO4酸性溶液 | 驗(yàn)證SO2具有還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列敘述不正確的是 ( )
A.達(dá)到平衡時(shí),4v(O2)正=5v(NO)逆
B.達(dá)到平衡狀態(tài)后,NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物質(zhì)的量保持不變。
C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),若增加容器體積,則反應(yīng)速率增大
D.若單位時(shí)間生成xmolNO的同時(shí),生成xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度,縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是( )
A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)
C.X和Y中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。
(1)金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用,被稱為“合金的維生素”,基態(tài)釩原子的價(jià)層電子的排布式為__;基態(tài)Mn原子核外有__個(gè)未成對(duì)電子,M層的電子云有__種不同的伸展方向。金屬錳可導(dǎo)電,導(dǎo)熱,具有金屬光澤,有延展性,這些性質(zhì)都可以用“__理論”解釋。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,但Ga的第一電離能明顯低于Zn,原因是__。
(3)NO與鈷鹽形成的配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。配位體NO的中心原子的雜化形式為__,空間構(gòu)型為__。大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為,則NO中大π鍵應(yīng)表示為__。
(4)銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu),其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部,a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(,,),則d點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為__,已知該晶體的密度為ρgcm-3,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)為__pm。
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