下列實驗正確的是( 。
A、
蒸發(fā)、濃縮、結晶
B、
 檢查裝置氣密性
C、
     碳酸氫鈉受熱分解
D、
  分離沸點不同且互溶的液體混合物
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行;
B.關閉止水夾,利用液面差檢驗氣密性;
C.碳酸氫鈉分解生成水;
D.蒸餾時測定餾分的溫度.
解答: 解:A.蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行,不能在坩堝中進行蒸發(fā),故A錯誤;
B.關閉止水夾,從長頸漏斗中加水,觀察液面差不變可判斷氣密性良好,故B正確;
C.碳酸氫鈉分解生成水,則圖中試管口應略向下傾斜,故C錯誤;
D.蒸餾時測定餾分的溫度,則溫度計的水銀球應在支管口處,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及物質(zhì)的分離、性質(zhì)實驗及實驗基本技能等,把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作為解答的關鍵,側重實驗技能的考查,注意操作的可行性、評價性分析,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知有A、B、C、D、E五種短周期元素元素,其原子序數(shù)依次增大.F是常見的金屬,在潮濕的空氣中被腐蝕形成紅棕色固體.A、C同主族,A與B、A與E形成共價化合物,A與B形成化合物的水溶液呈堿性,E元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6,D是同周期中離子半徑最小的元素.
(1)五種元素中,金屬性最強的元素在周期表的位置是
 
寫出D元素的原子結構示意圖
 

(2)B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物化合,生成物的水溶液呈
 
性,原因
 
(離子方程式表示)上述化合物濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中,沉淀逐漸消失最后澄清,請解釋澄清的原因
 

(3)含F(xiàn)的二價離子的酸性溶液,在空氣中易被氧化變質(zhì),該過程的離子反應為:
 
檢驗該二價離子沒有被完全氧化的方法為:
 

(4)E元素的最高價氧化物對應的水化物與D元素的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

液流式鉛蓄電池以可溶性的甲基磺酸鉛[(CH3SO32Pb]代替硫酸作為基質(zhì)溶液,該電池充放電的總反應為
2Pb2++2H2O
充電
放電
Pb+PbO2+4H+,下列說法正確的是( 。
A、該電池放電時,兩極質(zhì)量均增加
B、放電時,正極的電極反應式為PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O
C、充電時,溶液中Pb2+向陽極移動
D、充電時,陽極周圍溶液的pH增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

在MgCl2和AgCl3的混合溶液中,Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol,Al3+和Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:2,向該溶液中逐漸加入100mL 8mol?L-1 NaOH 溶液,使之充分反應,下列敘述不正確的是( 。
A、溶液中MgCl2的物質(zhì)的量為0.2mol
B、當87.5mL NaOH加入溶液時,沉淀量最大
C、當加入90.0mL NaOH溶液時,溶液中NaAlO2與NaCl的物質(zhì)的量之比為2:35
D、當100mL NaOH溶液剛好完全消耗時,Al3+ 恰好完全轉化為AlO2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗操作能夠達到目的是( 。
A、在某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)白色膠狀沉淀,再加入足量NaOH溶液,沉淀消失,說明原溶液中存在AlO2-
B、在某溶液中滴加KSCN溶液時變紅色,說明溶液中不存在Fe2+
C、用激光筆鑒別Fe(OH)3膠體和Fe(SCN)3溶液
D、用鉑絲蘸取某溶液于無色火焰上灼燒,火焰呈黃色,證明其中不含K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用Na2CO3?10H2O配制480ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液,填空并請回答下列問題.
(1)根據(jù)實驗要求填表:
應量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次)
 

A.用適量水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶中,振蕩.
B.用托盤天平準確稱量所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量,倒入燒杯中,再加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動,使其溶解(需要時可加熱).
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若沒有進行A操作
 
;若加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
;若定容時俯視刻度線
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于常溫下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列說法不正確的是( 。
A、加水稀釋過程中,c(H+):c(OH-) 的值增大
B、根據(jù)以上信息,可推斷NH3?H2O為弱電解質(zhì)
C、與pH=11.12的 NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH
 
+
4
D、加入少量NH4Cl 固體,溶液中水的電離平衡:H2O?H++OH-正向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與社會、生活密切相關.對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( 。
選項    現(xiàn)象或事實    解釋

A
氫氟酸可用于蝕刻玻璃Si02是堿性氧化物
  B明礬可用作凈水劑明礬水解生成AI(OH)3沉淀
  C  鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落  氧化鋁的熔點高于鋁的熔點
  D  鐵制容器用于儲存、運輸濃硝酸  鐵制容器和濃硝酸不反應
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

哈佛大學教授Elias James Corey因提出“逆合成分析原理”,將有機合成路線設計技巧藝術的變成了嚴格的思維邏輯科學而獲得1990年諾貝爾化學獎.逆合成分析法可示意如下:

如圖是某同學運用逆合成分析法分析合成二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯的中間體和基礎原料的示意圖,請回答有關問題:

(1)基礎原料A的電子式為
 
.由A到A1,最少經(jīng)過
 
步反應.
(2)寫出下列物質(zhì)轉化時的反應條件和反應類型:
①B→B7.反應條件:
 
,反應類型
 
;
②B7→B6.反應條件:
 
,反應類型
 

(3)寫出下列反應的化學方程式,注明反應條件:
①B5→B4:
 
;
②B3→B2:
 

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