18．已知同周期兩種非金屬元素X、Y，電負性X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：X對應的強于Y對應的
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY
C．第一電離能可能Y大于X
D．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

分析 同周期元素，自左而右元素的電負性增強，電負性X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y．
A．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，不是最高價含氧酸則不一定；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．若Y的第一電離能失去的電子所處能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能；
D．電負性表示原子對鍵合電子吸引的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大．

解答 解：同周期元素，自左而右元素的電負性增強，電負性X＞Y，故原子序數(shù)X＞Y．
A．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，不是最高價含氧酸則不一定，若非金屬性Cl＞S，但HClO為弱酸，而硫酸為強酸，故A錯誤；
B．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬性X＞Y，所以氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY，故B正確；
C．若Y的第一電離能失去的電子所處能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能可能高于X的第一電離能，如第一電離能P＞S，故C正確；
D、電負性表示原子對鍵合電子吸引的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大，電負性X＞Y，鍵合電子偏向X原子，偏離Y原子，故X與Y形成化合物中，X顯負價，Y顯正價，故D正確；
故選B．

點評 本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律、電離能、電負性等，難度不大，注意同周期元素中第一電離能異常情況．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如下： 它的名稱為（　　）
A．3，3-二甲基-2-乙基-戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2，3，3-三甲基戊烷D．3，3，4-三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖裝置或操作不合理或不能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1裝置：存放NaOH溶液
B．圖2裝置：分離乙酸乙酯和水
C．圖3裝置：葡萄糖的銀鏡反應
D．圖4裝置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鉛的冶煉、加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH 變化的關系如圖所示：
（1）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb（OH）+，pH=9時，主要反應的離子方程式為Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．
（2）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/（mg•L-1）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/（mg•L-1）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是Fe3+．
（3）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH 范圍為B（填字母）．
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)領域．其制取原理為：③Al2O3+3C+N2 $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
完成下列問題：
（1）根據(jù)上述信息，判斷AlN的晶體類型是原子晶體，在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中所含雜質(zhì)除了碳以外還可能存在Al2O3；
（2）為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
①甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．上述反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，該樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)61.5%；
②乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應（O2消耗完）后測得氣體的密度為1.34g•L-1（已折成標準狀況，AlN不跟O2反應），該樣品中含雜質(zhì)碳1.92g．
（3）丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發(fā)，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，可用圖9中I的一些裝置來進行檢驗，根據(jù)AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并根據(jù)實驗現(xiàn)象來確定雜質(zhì)的成分（實驗中導管體積忽略不計）實驗有關操作為：①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．正確的操作順序為c、a、b、d；
①廣口瓶中的試劑X可選用C（填選項的標號）；
A．苯         B．酒精          C．植物油          D．CCl4
②若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4100a}{22.4w}$%；
（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖9中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)．你認為是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），改進方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣．

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3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素．請用元素符號等化學用語回答下列有關問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的元素是He
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個數(shù)：π鍵個數(shù)=1：1．
（3）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）能夠說明K、J兩元素非金屬性強弱的事實是H2S比SiH4穩(wěn)定
（5）能驗證H、I兩種元素金屬性的強弱的實驗方法是（b）
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（c）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或．
（7）元素B和E能形成兩種常見氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）
①將等物質(zhì)的量的甲和乙分別放入等量且足量的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%，則a、b的關系是：a=b （填＜、＞或=）
②在元素N的低價硫酸鹽溶液中，加入少量化合物乙，觀察到的現(xiàn)象是有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液變黃色；有關反應的離子方程式為6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+．

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10．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為 的烴，下列說法中正確的是（　�。�
A．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
B．分子中至多有26個原子處于同一平面上
C．該烴能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
D．該烴屬于苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩中元素，填寫下列空格：
族周 期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號），金屬性最強的元素是鈉（填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是F2（化學式），元素④對應的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素①的最高價氧化物的電子式：；
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是C （填元素符號）．
（3）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強的物質(zhì)是NaOH，元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物之間相互反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）元素③與⑦能以共價鍵（填化學鍵類型）結(jié)合成原子晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知酸、堿、鹽和金屬氧化物都是電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．氫氧化鈉B．氧化鉀C．硫酸鋇D．二氧化硫

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