16．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的，測定值偏小
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液時，俯視刻度．量出的體積大于10mL
C．使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了，稱最結(jié)果可能是準(zhǔn)確的
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

分析 A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，堿溶液被稀釋，測定結(jié)果偏��；
B．俯視量筒的刻度線，量取的氫氧化鈉溶液體積偏�。�
C．若不使用游碼，砝碼和物品顛倒不影響稱量結(jié)果；
D．將堿緩慢倒入酸中，導(dǎo)致部分熱量散失，測定溫度偏低．

解答 解：A．pH試紙被濕潤后，相當(dāng)于將堿溶液稀釋，導(dǎo)致堿溶液的濃度偏小，測定結(jié)果偏低，故A正確；
B．用量筒量取10mLNaOH 溶液時，若俯視刻度，量取的溶液體積偏小，即量出的體積小于10mL，故B錯誤；
C．使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了，若不使用游碼，對稱量結(jié)果沒有影響，故C正確；
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，會導(dǎo)致熱量損失，導(dǎo)致所測溶液溫度值偏小，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，涉及pH試紙使用、中和滴定、量筒、托盤天平的使用方法等知識，明確常見化學(xué)實驗基本操作方法為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究，請你參與探究實驗并完成下列問題：
操               作現(xiàn)                  象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色
i．液面上方出現(xiàn)白霧；
ii．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
iii．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實驗a目的是檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾．
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化．取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀．則沉淀X中含有的物質(zhì)是CaSO4．
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化B．金屬與鹽溶液反應(yīng)都是置換反應(yīng)
C．化合反應(yīng)一定有單質(zhì)參加反應(yīng)D．石油分餾和碘的升華都是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA
C．1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個SO3分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．中學(xué)化學(xué)式中有許多反應(yīng)形式，如X+Y→A+B（g）+C（1）（條件省略）．回答下列問題：
（1）若A是常用的中性干燥劑，B遇濃鹽酸產(chǎn)生“白煙”，則鹽X的化學(xué)式為NH4Cl，A是CaCl2（填化學(xué)式）．
（2）若B呈黃綠色，X為氧化物，則Y的化學(xué)式為HCl，獲得無水A的操作是在HCl的氣流中蒸發(fā)．
（3）若B為氧化物且能使品紅溶液腿色，X為紅色固體單質(zhì)，則A的化學(xué)式為CuSO4．
（4）若B遇空氣變紅棕色，X為Cu2O，則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．計算：
（1）0.2mo1．L-1的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHCl溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1，將上述溶液加水稀釋到200mL，取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol•L-1．
（3）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，則c（K+）為0.3mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫為電極，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)，該電池放電時為原電池，充電時為電解池，反應(yīng)原理為：2Na+xS=Na2Sx．
請回答下列問題：
（1）放電時S發(fā)生還原反應(yīng)，Na為負極
（2）充電時Na所在電極與直流電源負極相連
（3）充電時陽極反應(yīng)為：Sx2--2e-=xS；放電時負極反應(yīng)為Na-e-=Na+．
（4）用此電池電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，消耗金屬鈉23g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：回答下列問題：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)PH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行．
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3．（用化學(xué)方程式表示）
（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時溫度過高，堿式硫酸鐵進一步水解生成Fe（OH）3．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．（填寫字母）
A．氯水    B．KSCN溶液    C．NaOH溶液    D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：C（s）+CO2?2CO（g），不能判斷反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．v（CO2）=v（CO）B．容器中總壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變D．各組分濃度不再隨時間而變化

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