【題目】目前，從海水提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：①海水濃縮，酸化；②通入Cl2，使Br— 轉(zhuǎn)化為Br2；③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HBr；④通入Cl2，再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品Br2。請回答下列問題：

（1）步驟②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步驟③中，生成HBr的化學(xué)方程式是___________；

（3）在步驟②中，若通入22.4LCl2（標準狀況），理論上可得Br2__________g。

【答案】富集溴 SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr 160

【解析】

①海水濃縮，酸化；②通入Cl2，使Br－ 轉(zhuǎn)化為Br2；③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HBr；④通入Cl2，這主要是富集溴，再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品Br2。

⑴步驟②、③操作的目的是富集溴；故答案為：富集溴。

⑵在步驟③中，生成HBr的化學(xué)方程式是SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr；故答案為：SO2＋Br2＋2H2O= H2SO4＋2 HBr。

⑶在步驟②中，若通入22.4LCl2（標準狀況）即物質(zhì)的量，根據(jù)方程式2Br－＋Br2 = 2Cl－＋Br2，理論上得到1mol Br2，質(zhì)量為；故答案為：160。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯堿工業(yè)的說法中，正確的是(　　)

A.用離子交換膜法制燒堿可獲得較純凈的產(chǎn)品，且不會對環(huán)境造成污染

B.總的離子方程式為2Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑

C.當陽極附近有0.8mol NaOH生成時，導(dǎo)線中就有0.8mol電子通過

D.電解飽和食鹽水可生產(chǎn)鹽酸，也可以生產(chǎn)“84”消毒液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）如圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：

請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q>0），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

…

K/

4.1×106

K1

K2

…

請完成下列問題：比較K1、K2的大�。�K1___K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）

（3）判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是___（選填字母序號）。

A．2v（H2）正=3v（NH3）逆 B．2v（N2）正=v（H2）逆

C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式___；

鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是___（填序號）。

a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）

b．c（Cl-）＞c（[N2H5H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）

c．2c（N2H62+）+c（[N2H5H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

d．2c（N2H62+）+2c（[N2H5H2O]+）+2c（[N2H42H2O]=c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,能進行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)A的官能團名稱是_______________________,B的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:_____________________。

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進劑等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

(1)電解NaClO3溶液時，ClO3-在____極發(fā)生反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為____。

(2)“除雜”有兩種方案。

①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3轉(zhuǎn)化為ClO2，化學(xué)方程式為______。

方案2：加入氨水和FeCl24H2O，NaClO3轉(zhuǎn)化為Cl-，離子方程式為____，如果FeCl24H2O過量會出現(xiàn)黑色磁性沉淀，該沉淀可能是______。(填化學(xué)式)

②比較氧化性：ClO3-_____ClO4-(填“>”或“<”)。

③兩種方案相比，方案1的優(yōu)點是____。(答一條即可)

(3)“反應(yīng)”時用NaClO4和NH4Cl在90℃制備NH4ClO4。如果用濃鹽酸和液氨代替NH4Cl，則無需加熱，原因是____。

(4)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以0.10mol／L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )

A.z點后存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同

B.a約為3.5

C.z點處，

D.x點處的溶液中離子滿足：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】POCl3是重要的化工原料，某興趣小組準備用三氯化磷、氯氣、二氧化硫制備POC13，產(chǎn)物中還有一種遇水強烈水解的物質(zhì)SOCl2，用下列裝置完成實驗。

已知：PCl3熔點-93.6℃、沸點76.1℃，遇水強烈水解，易與氧氣反應(yīng)；POCl3遇水強烈水解，能溶于PCl3。

(1)儀器甲的名稱是 ___。

(2)已知裝置B制備POC13，以上儀器接口連接的順序為a- ___b-c-g-h-d，裝置F中所裝試劑為 ___，裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______.

(3)B中反應(yīng)溫度控制在60-- 65℃，其原因是 _____________

(4)用佛爾哈德法測定POC13含量：準確稱取20. 20 g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60. 00 ml蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；將水解液配成100. 00 mL溶液，取10. 00 mL溶液于錐形瓶中；加入10. 00 mL3.200 mol/L AgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；加入指示劑，用0. 200 0 mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00 mLKSCN溶液。[已知：Ksp(AgCl) =3.2×10-10，Ksp(AgSCN) =2×10-12]

①滴定選用的指示劑是________：填字母代號），滴定終點的現(xiàn)象為____。

A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙

②用硝基苯覆蓋沉淀的目的是____。

③產(chǎn)品中POC13的百分含量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A.Kb2的數(shù)量級為10-8

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題：

(1)B是__________，H是_______________。(填化學(xué)式)

(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_________________________________。

(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

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