10.一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是:(分別用V表示正反應(yīng)速率,V╯表示逆反應(yīng)速率)(  )
A.V(N2)=V╯(NH3B.V(N2)=3V(H2
C.V(H2)=3/2V╯(NH3D.N2,H2,NH3的體積比為1:3:2

分析 可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.V(N2)=V╯(NH3)時(shí),反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)之比不相等,所以各物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率不相等,則該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B.無論是否達(dá)到平衡狀態(tài),始終存在V(N2)=3V(H2),所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
D.V(H2)=3/2V╯(NH3),同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D.N2、H2、NH3的體積比為1:3:2時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān),所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為判斷依據(jù),再結(jié)合同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列化學(xué)用語正確的是( 。
A.CH4分子的球棍模型:B.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:
C.苯的最簡式 C6H6D.1-丁醇的鍵線式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六種元素,它們的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表,請根據(jù)信息回答下列問題:
元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
A單質(zhì)為黃色粉末,難溶于水,能形成2種二元含氧酸
BM層有1個(gè)未成對(duì)的p電子,核外電子總數(shù)大于7
C與鋰形成的合金常用于航天飛行器,單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿
DS電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個(gè),單質(zhì)或氧化物均具有很高的熔、沸點(diǎn)
E周期表中電負(fù)性最大的元素
F最外層有2個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子
(1)A原子的最外層電子排布式為3s23p4,D原子共有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,F(xiàn)的離子的價(jià)層電子軌道示意圖為
(2)C與D元素第一電離能的大小關(guān)系:Si>Al(填元素符號(hào));
(3)A、B兩元素的氫化的分子中鍵能較小的是H2S(填分子式,下同),分子較穩(wěn)定的是HCl;
(4)C的單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(5)A的氫化物分子中的中心原子的雜化方式為sp3,F(xiàn)的離子可與氨分子形成[F(NH34]2+,該陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵;
(6)E與鈣可組成離子化合物,其晶細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的電子式為.已知該化合物晶胞$\frac{1}{8}$的體積為2.0×10-23cm3,該離子化合物的密度為3.2g/cm3(保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列關(guān)于燃料電池的說法正確的是( 。
A.燃料電池是通過燃燒方式將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
B.氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為正極
C.氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好電池
D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.相同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2,欲使反應(yīng)速率最大,下列條件下的最佳組合是( 。
①純鋅片
②粗鋅粒
③0.1mol•L-1硫酸
④98%的濃硫酸
⑤加熱
⑥用冰水冷卻.
A.①④⑤B.②③⑤C.①③⑥D.②④⑤

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15.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性,制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO43的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36~55nm的磁流體.下列說法中正確的是( 。
A.所得的分散系屬于懸濁液
B.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3
C.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.所得分散系為膠體,且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列用離子方程式解釋正確的是( 。
A.用氫氟酸在玻璃上鐫刻圖案:4I++SiO2═H2O+Si4+
B.向Cu2+、Fe3+混合液中加入CuO除去Fe3+;3H2O+3CuO+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Cu2+
C.亞硫酸氫鈉溶液顯酸性:HSO3-═H++SO32-
D.用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)證明氯的非金屬性強(qiáng)與炭:2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.氮、磷、砷是原子序數(shù)依次增大的第VA族元素,它們的化合物有著獨(dú)特的性質(zhì)和重要用途.
(1)基態(tài)砷原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3.氮、磷、砷的第一電離能順序?yàn)镹>P>As(填元素符號(hào)).
(2)已知N2O為直線形結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為N=N=O.則N2O是極性(填“極性”或“非極性”)分子.中間的氮原子雜化軌道類型為sp雜化.
(3)已知下列數(shù)據(jù):
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃分解溫度/℃
NH3195.3239.7107.3
PH3139.2185.4713.2
NH3的熔、沸點(diǎn)均高于PH3的原因是氨分子之間能形成氫鍵;PH3的分解溫度高于其沸點(diǎn),其原因是PH3分解需要破壞P-H鍵,PH3氣化需要破壞分子間作用力,而化學(xué)鍵比分子間作用力強(qiáng)得多.
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,氨分子中的鍵角<(填“>”“<”或“=”)109°28°;PO43-離子的空間構(gòu)型為正四面體.
(5)磷化鋁的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其結(jié)構(gòu)單元如圖所示:經(jīng)過計(jì)算,該晶體的化學(xué)式是AlP.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.在某密閉容器中進(jìn)行 以下反應(yīng):M(g)+N(g)?R(g)+2L(?),且此反應(yīng)符合如圖所示圖象.圖中R%表示R在平衡混合物中的含量,T1、T2表示體系溫度,P1、P2表示體系壓強(qiáng).請判斷
A.T1<T2,P1>P2(填“>”“<”或“=”)
B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng).(填“放熱”或“吸熱”)
C.增大壓強(qiáng),平衡朝逆反應(yīng)移動(dòng)(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”)
D.該條件下,L的狀態(tài)氣態(tài).

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