2．下列用離子方程式解釋正確的是（　�。�
A．用氫氟酸在玻璃上鐫刻圖案：4I++SiO2═H2O+Si4+
B．向Cu2+、Fe3+混合液中加入CuO除去Fe3+；3H2O+3CuO+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Cu2+
C．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：HSO3-═H++SO32-
D．用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)證明氯的非金屬性強(qiáng)與炭：2H++CO32-═CO2↑+H2O

分析 A．氫氟酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．依據(jù)鹽類水解平衡移動影響因素解答；
C．亞硫酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，部分電離，用可逆號；
D．鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，無法證明非金屬性強(qiáng)弱．

解答 解：A．用氫氟酸在玻璃上鐫刻圖案，離子方程式：4HF+SiO2═2H2O+SiF4，故A錯誤；
B．三價鐵離子為弱堿陽離子，存在水解平衡生成氫離子和氫氧化鐵，氫離子與氧化銅反應(yīng)消耗氫離子促進(jìn)三價鐵離子水解，離子方程式：3H2O+3CuO+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Cu2+，故B正確；
C．亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，離子方程式：HSO3-?H++SO32-，故C錯誤；
D．最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，氯化氫為無氧酸，不能用來判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，熟悉離子方程式書寫方法，明確鹽類水解影響因素是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，KSP[Mn（OH）2]=2.0×10-13．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c（Mn2+）=0.1mol•L-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（　　）
A．8+$\frac{1}{2}$ lg2B．9+lg2C．10+$\frac{1}{2}$ lg2D．11+2lg2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．常溫下，在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得pH＜7，則下列說法中正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＜c（Na+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一定溫度下可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)平衡的標(biāo)志是：（分別用V表示正反應(yīng)速率，V╯表示逆反應(yīng)速率）（　�。�
A．V（N2）=V╯（NH3）B．V（N2）=3V（H2）
C．V（H2）=3/2V╯（NH3）D．N2，H2，NH3的體積比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．CO2的比例模型：
C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CCl4的結(jié)構(gòu)式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．短周期主要素X、Y、Z、W，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　）
 X Y 
 Z W
A．若HmXOn為強(qiáng)酸，則Y的氫化物溶于水顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
B．若W（OH）n為兩性氫氧化物，則Z（OH）m為強(qiáng)堿（m、n均為正整數(shù)）
C．若氣體XHn不溶于水，則HmWOn為強(qiáng)酸（m、n、a均為正整數(shù)）
D．若HmZOn為強(qiáng)酸，則氣體HnY易溶于水（m、n、a均為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化
B．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
C．可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素
D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路線．

已知：①CH2CH=CHCH3能被氧化成乙酸：
②+（CH3CO）2O→+CH3COOH
（1）以上合成路線中，屬于氧化反應(yīng)的有：反應(yīng)⑥和反應(yīng)①（填反應(yīng)編號）；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式A；B．
（3）已知C的分子式為C4H6O4，則D的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCOOH；分離C和D的方法是蒸餾．
（4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳鍵是一種特殊的鍵，與氫氣加成后只能得環(huán)已烷．
（5）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式+$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3e．AlCl3
（2）如圖表示一個電解池，裝有飽和NaCl溶液；X、Y是兩塊惰性電極，通過導(dǎo)線與直流電源相連．實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．請回答以下問題：
①通電后X （填X或Y）極附近溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑，電解飽和NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（3）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：
①鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．
②寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

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