元素 | 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 單質(zhì)為黃色粉末,難溶于水,能形成2種二元含氧酸 |
B | M層有1個未成對的p電子,核外電子總數(shù)大于7 |
C | 與鋰形成的合金常用于航天飛行器,單質(zhì)能溶于強酸和強堿 |
D | S電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個,單質(zhì)或氧化物均具有很高的熔、沸點 |
E | 周期表中電負(fù)性最大的元素 |
F | 最外層有2個電子,但次外層有18個電子 |
分析 A單質(zhì)常溫下為固體,難溶于水易于溶CS2,能形成2種二元含氧酸,因此A為S;B原子的M層有1個未成對的p電子,核外p電子總數(shù)大于7,則B應(yīng)該是Cl;C單質(zhì)與鋰形成的合金常用于航天飛行器,單質(zhì)能溶強酸和強堿,所以C為Al;D原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個,單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點,則D為Si;E是周期表中電負(fù)性最大的元素是F,即E為F元素;F最外層有2個電子,但次外層有18個電子,則F的原子序數(shù)為30,為Zn元素,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答 解:A單質(zhì)常溫下為固體,難溶于水易于溶CS2,能形成2種二元含氧酸,因此A為S;B原子的M層有1個未成對的p電子,核外p電子總數(shù)大于7,則B應(yīng)該是Cl;C單質(zhì)與鋰形成的合金常用于航天飛行器,單質(zhì)能溶強酸和強堿,所以C為Al;D原子核外電子層上s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少2個,單質(zhì)和氧化物均為空間網(wǎng)狀晶體,具有很高的熔、沸點,則D為Si;E是周期表中電負(fù)性最大的元素是F,即E為F元素;F最外層有2個電子,但次外層有18個電子,則F的原子序數(shù)為30,為Zn元素,
(1)A為S元素,S元素位于第三周期第ⅥA族,所以S原子的最外層電子排布式為:3s23p4;D為Si元素,Si元素的原子序數(shù)是14,核外電子數(shù)是14個,所以Si原子共有14種不同運動狀態(tài)的電子;F離子為鋅離子,其價層電子為3d軌道的10個電子,其價層電子的排布圖為:,
故答案為:3s23p4;14;;
(2)非金屬性越強,第一電離能越大,金屬性越強,第一電離能越小,所以二者的第一電離能大小為:Si>Al,
故答案為:Si;Al;
(3)非金屬性是S弱于Cl,所以兩種元素的氫化物分子中鍵能較小的是H2S;非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,因此分子較穩(wěn)定的是HCl,
故答案為:H2S;HCl;
(4)原電池中較活潑的金屬做負(fù)極,鎂的金屬性強于Al,但由于鋁能和氫氧化鈉溶液,而鎂不能,所以單質(zhì)鋁、鎂、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中鋁是負(fù)極,鎂是正極,因此負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O;
(5)A為S元素,其氫化物為H2S,H2S中O形成2個δ鍵,孤電子對數(shù)=$\frac{6-2×1}{2}$=2,所以S原子采用sp3雜化;
F為Zn,[F(NH3)4]2+為[Zn(NH3)4]2+,N原子和Zn原子之間存在配位鍵,NH3中H和N之間存在共價鍵,所以該陽離子中存在的化學(xué)鍵類型為共價鍵和配位鍵,
故答案為:sp3;共價鍵和配位鍵;
(6)E為F原子,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖并依據(jù)均攤原理可知,氟原子的個數(shù)為8,鈣原子的個數(shù)為:8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4個,因此該化合物的化學(xué)式為CaF2,含有離子鍵的離子化合物,因此其電子式為;
已知該化合物晶胞$\frac{1}{8}$的體積為2.0×10-23cm3,則該晶胞的體積是8×2.0×10-23cm3,
因此根據(jù)晶胞中鈣離子的個數(shù)是4個可知:$\frac{ρ×8×2.0×1{0}^{-23}c{m}^{3}}{78g/mol}$×6.02×1023/mol=4,
解得:ρ=$\frac{78g/mol×4}{8×2.0×1{0}^{-23}×c{m}^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$=3.2g/cm3,
故答案為:;3.2g/cm3.
點評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用、晶胞的計算,題目難度較大,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系,(6)中的晶胞計算為難點,注意掌握晶胞計算的方法與技巧.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實驗序號 | 溫度T/℃ | A溶液 | B溶液 |
① | 30 | 20mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液 |
② | 20 | 20mL0.1mol•L-1H2S2O4溶液 | 30mL0.01mol•L-1KMnO4溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 8+$\frac{1}{2}$ lg2 | B. | 9+lg2 | C. | 10+$\frac{1}{2}$ lg2 | D. | 11+2lg2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
金屬氫氧化物 | 開始沉淀pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Cu(OH)2 | 4.6 | 6.4 |
Zn(OH)2 | 5.9 | 8.9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(C)=0.5mol/(L•min) | B. | x=3 | ||
C. | B的轉(zhuǎn)化率為25% | D. | 平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為28.6% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | c(CH3COO-)<c(Na+) | B. | c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L | ||
C. | c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | D. | c(CH3COO-)>c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | V(N2)=V╯(NH3) | B. | V(N2)=3V(H2) | ||
C. | V(H2)=3/2V╯(NH3) | D. | N2,H2,NH3的體積比為1:3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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