5．在氯化鋁溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣溶解且有氫氧化鋁沉淀出來，并放出大量的二氧化碳，其原理是氯化鋁為強酸弱堿鹽，存在水解平衡，水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣能夠與氫離子反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以會產(chǎn)生大量二氧化碳氣體；若在上述混合物中加入氫氧化鈉溶液，未見氫氧化鋁有明顯的溶解現(xiàn)象，其是氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈣沉淀．

分析 依據(jù)氯化鋁為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，存在水解平衡，結(jié)合鹽類水解平衡移動影響因素解答；

解答 解：氯化鋁為強酸弱堿鹽，存在水解平衡，水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣能夠與氫離子反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以會產(chǎn)生大量二氧化碳氣體；
反應(yīng)后溶液中含有大量的鈣離子，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈣沉淀，所以在上述混合物中加入氫氧化鈉溶液，未見氫氧化鋁有明顯的溶解現(xiàn)象；
故答案為：氯化鋁為強酸弱堿鹽，存在水解平衡，水解的離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解使溶液呈酸性，加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣能夠與氫離子反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，所以會產(chǎn)生大量二氧化碳氣體；
氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈣沉淀．

點評 本題考查了鹽類的水解，明確鋁離子水解的方程式的書寫及鹽類水解平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe3++Cu
B．向硫酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
D．向碳酸鈉溶液中加入澄清的石灰水：Ca2++CO32-═CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O），下列說法正確的是（　　）
A．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移
C．每生成3mol O2，有88gCO2被還原
D．a電極的反應(yīng)為：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗中的下列操作正確的是（　�。�
A．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸倒入水中，邊加邊攪拌
C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液里析出，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱
D．分液操作中，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．8：3B．3：6C．3：2D．3：8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X氣體為SO2和CO2的混合氣體，Y氣體為Cl2，它們同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如下圖所示裝置）．下列說法正確的是（　　）
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇B．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
C．洗氣瓶中沒有明顯現(xiàn)象D．洗氣瓶中有硫酸鋇沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣．下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1
B．Na202比Na2O穩(wěn)定，保存時可直接露置于空氣中
C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等
D．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）中，已知起始濃度A為5mol/L，B為3mo1/L，C的反應(yīng)速率為0.5mol/（L•min），反應(yīng)開始達到平衡需2min，平衡時D的濃度為0.5mol/L．關(guān)于此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�
A．A和B的平衡濃度之比為5：3B．A和B的平衡濃度之比為2：3
C．x=1D．x：y=2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．以H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題
（1）寫出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學式：
分類標準堿性氧化物堿含氧酸鹽
屬于該類的物質(zhì)①NaOH②③
①CuO或Na2O，②H2CO3或HClO或HClO3，③NaCl或CuCl2或Na2CO3或NaHCO3
（2）寫出一個無氧酸與堿反應(yīng)的化學方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O
（3）寫出一個置換反應(yīng)的化學方程式CuO+H2=Cu+H2O．

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