下列關于金屬的描述不正確的是（　�。�
A、地殼中含量最多的金屬元素是Al
B、金屬一般是熱和電的良導體
C、自然界中絕大多數(shù)金屬元素以游離態(tài)的形式存在
D、金屬一般呈銀白色具有金屬光澤
考點：金屬的通性
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：一般來說，金屬具有良好的導熱和導電性，具有金屬光澤，在自然界中多以化合態(tài)存在，自然界中含量最多的金屬為Al，以此解答該題．
解答： 解：A．Al的含量僅次于硅，為含量最多的金屬，故A正確；
B．多數(shù)金屬具有良好的導熱和導電性，是熱和電的良導體，故B正確；
C．大多數(shù)金屬在自然界中以化合態(tài)存在，故C錯誤；
D．大多數(shù)金屬顏色呈銀白色，且具有金屬光澤，故D正確．
故選C．
點評：本題考查金屬知識，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、足量碳酸氫鈉溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3-+Ca2++2 OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、碳酸鈣溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、氯化鈣溶液與CO2的反應：CO2+Ca2++H2O═CaCO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是烴，有機物B易溶于水，且1mol B能跟足量的鈉反應生成標準狀況下的H2 11.2L，但不能與NaHCO3溶液反應，已知A通過如下轉化關系可制得化學式為C4H8O2的酯E，且當D-→E時，式量增加28．

請回答下列問題：
（1）反應①的原子利用率為
 
．
（2）B的密度比水
 
，B中含氧官能團的名稱為
 
．
（3）反應②的化學方程式為
 
．
（4）反應③的反應類型為
 
．
（5）4.4g C物質完全燃燒消耗
 
 mol氧氣．
（6）若D→E時，式量增加m，則B的式量為
 
（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一烴A，它能發(fā)生如圖所示的變化．

已知E分子間發(fā)生縮合反應，可生成環(huán)狀化合物C6H8O4，回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
 
，C的結構簡式為
 
，D的結構簡式為
 
，E的結構簡式為
 
；
（2）在①～⑥的反應中，屬于加成反應的是
 
（填序號）；
（3）寫出下列反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：
F→G：
 
；
G→H：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）取10.0mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液配制250mL稀溶液，所用儀器有量筒，玻璃棒，燒杯和
 
，
 
．
（2）取上述稀溶液25.00mL至錐形瓶中，用酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數(shù)及化學式填寫在橫線上．
 
MnO4-+
 
 H2O2+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 H2O+
 

（3）滴定時，將酸性高錳酸鉀標準溶液注入
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)
 

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質
該化學興趣小組根據(jù)所提供的試劑設計了兩個實驗，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（試劑：①過氧化氫溶液、②氯水、③高錳酸鉀溶液、④飽和硫化氫溶液、⑤MnO2，實驗儀器及用品可自選）
（1）若要證明過氧化氫的氧化性，應選用的試劑為
 
（填序號），相應的化學方程式為
 
．
（2）證明過氧化氫不穩(wěn)定性的實驗方法為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-離子并分離沉淀為例，說明怎樣檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈了？
答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，能夠導電的是（　�。�
A、二氧化碳B、稀鹽酸
C、蔗糖D、NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合 金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能．如圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實驗流程圖：

（1）鉬酸銨溶液中陽離子的檢驗方法：
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（3）反應①的尾氣可以用NH3?H2O溶液吸收用于合成肥料，寫出反應的離子方程式
 
．
（4）工廠排放的廢水中，金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．處理時首先在酸性條件下用H2O2將Cr3+轉化為Cr2O72-，再用NaOH調節(jié)溶液的pH到8，然后用鈉離子交換樹脂除去Ca2+和Mg2+，最后通入SO2 生成CrOH（H2O）5SO4沉淀．
①H2O2的作用是將溶液中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：
 
．
②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下：
陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
開始沉淀時的pH2.7---
完全沉淀時的pH3.711.18（＞9溶解）9
加入NaO H溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉化為CrO42-．但溶液的pH不能超過8，此時產(chǎn)生的沉淀是
 
．
③寫出上述過程中用SO2作還原劑進行還原的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質量分數(shù)可采用以下四種方法．

方法一：（圖甲）
方法二：（圖乙）
方法三：（圖丙）
方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A
 
（填寫A的化學式）可將HCO3-離子轉化為沉淀并稱重．操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、
 
、洗滌和
 
；
（2）方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒外，還需要的用到的是
 
，在操作2中應選擇的指示劑是
 
；
（3）在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為
 
[用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V（HCl） 填寫有關的表達式]；
（4）在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是
 
；
（5）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數(shù)據(jù)來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
，偏低的原因可能是
 
（均文字簡述）；
（6）方法四的實驗原理是：
 
（用化學方程式表示）．

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