煤直接燃燒的能量利用率較低,為提高其利用率,工業(yè)上將煤氣化(轉變成CO和H2)后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。
(1)如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。該電池的負極反應式為______________________。
(2)煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚,其反應如下:
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。
同時發(fā)生副反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO(g)+H2O(g)??CO2(g)+H2(g)。
在溫度為250 ℃、壓強為3.0 MPa時,某工廠按投料比V(H2)∶V(CO) =a進行生產,平衡時反應體系中各組分的體積分數(shù)如下表:
物質 | H2 | CO | CO2 | (CH3)2O | CH3OH(g) | H2O(g) |
體積分數(shù) | 0.54 | 0.045 | 0.18 | 0.18 | 0.015 | 0.03 |
①投料比a=________;
②250℃時反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=________。
科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題13化學實驗綜合應用練習卷(解析版) 題型:實驗題
某銅礦石中銅元素含量較低,且含有鐵、鎂、鈣等雜質。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅:
(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。
(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應,制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異,查閱資料表明,可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3,Cu4(OH)6SO4均難溶于水,可溶于酸;分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。
設計實驗檢驗懸濁液成分,完成表中內容。
限選試劑:2 mol·L-1 鹽酸、1 mol·L-1 H2SO4、0.1 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1 BaCl2溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。
實驗步驟 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1:取少量懸濁液,過濾,充分洗滌后,取濾渣于試管中,______________________ | ____________,說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4 |
步驟2:另取少量懸濁液于試管中,____________________ | ____________,說明懸濁液中混有Cu(OH)2 |
(4)上述實驗需要100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,配制時需稱取________g CuSO4·5H2O(相對分子質量:250)。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:填空題
)已知化合物A、B、M、N含有同一種元素,且A與B,M與N的元素組成相同,A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質,與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象,加熱時有大量氣體產生。(相關轉化中所有反應物與生成物均已標出)
(1)若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應。且溶液在反應前后顏色有變化。
①A的電子式為________。D的化學式為________。
②M與E溶液可發(fā)生反應生成X,其離子方程式為
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(2)若D為常見的紅色金屬單質。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L-1E溶液,導線中通過0.08 mol電子,陽極析出的氣體體積為________mL(標準狀況),假設溶液體積不變,則所得溶液pH=________。
(3)若D為短周期元素形成的黑色固體單質。反應④的化學方程式為________________________________________________________________。
(4)已知下列幾種試劑:
a.無水CuSO4 b.品紅溶液 c.酸性KMnO4溶液
d.澄清石灰水 e.飽和NaOH溶液
為了檢驗(3)中D與X生成的混合氣體的成分,某學生用上述試劑(或部分試劑)設計了幾種實驗方案,下列試劑使用順序最合理的是________(填序號)。
A.abebd B.adebC.abcbd D.abd
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 有機推斷練習卷(解析版) 題型:推斷題
某吸水材料與聚酯纖維都是重要的化工原料。它們的合成路線如圖所示:
已知: ①A由C、H、O三種元素組成,相對分子質量為32。
②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)。
請回答下列問題:
(1)A的結構簡式是____________________。
(2)B中的官能團名稱是______________________。
(3)D→E的反應類型是______________。
(4)①乙酸與化合物M反應的化學方程式是_________________________________
②G→聚酯纖維的化學方程式是____________________________
(5)E的名稱是___________。
(6)G的同分異構體有多種,滿足下列條件的共有_____種。
①苯環(huán)上只有兩個取代基;
②1 mol該物質與足量的NaHCO3溶液反應生成2 mol CO2。
(7)寫出由合成的流程圖(注明反應條件)。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 基本概念、基本理論練習卷(解析版) 題型:填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素,氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物,在工農業(yè)生產、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑,對化學工業(yè)技術也產生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表。
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 4.1×106 | K1 | K2 |
則該反應的平衡常數(shù)的表達式為________;判斷K1________K2(填“>”、“<”或“=”)。
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v(N2)正=3v(H2)逆
c.容器內壓強保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下,在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生上述反應。若容器容積恒定,10 min達到平衡時,氣體的總物質的量為原來的,則N2的轉化率為________,以NH3的濃度變化表示該過程的反應速率為________。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進器中裝有肼(N2H4)和液態(tài)H2O2,已知0.4 mol液態(tài)N2H4和足量液態(tài)H2O2反應,生成氣態(tài)N2和氣態(tài)H2O,放出256.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負極的電極反應式為_____________________________________。
③加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該反應的化學方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO2)反應可生成疊氮酸,8.6 g疊氮酸完全分解可放出6.72 L氮氣(標準狀況下),則疊氮酸的分子式為________。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 圖像、圖表練習卷(解析版) 題型:實驗題
酸堿中和滴定是利用中和反應,用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法,其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。
(1)為了準確繪制上圖,在滴定開始時和________,滴液速度可以稍快一點,測試和記錄pH的間隔可大些;當接近________時,滴液速度應該慢一些,盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________;C的pH范圍使用的指示劑是________________;D區(qū)域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L-1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗序號 | 消耗0.1 032 mol·L-1的鹽酸溶液的體積/mL | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
則待測氫氧化鈉的物質的量濃度是________mol·L-1。在上述滴定過程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是________(填字母)。
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測液可用量簡量取
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷(解析版) 題型:填空題
化工生產中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O),流程如 下:
(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中,溶液會褪色的是________(填選項序號)。
a.品紅溶液 b.紫色石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)過程①中,FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為______________________
(3)過程③中,需加入的物質是____________;反應的化學方程式為_____________________
用溶液Y制綠礬時,可取少量Y溶液于試管中,向試管內加入少量的________________溶液,觀察溶液是否變?yōu)?/span>________色,以驗證其中是否含有Fe3+。
(4)在實驗室里,完成過程④中的____________(填操作名稱),需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等,還需要的玻璃儀器有___________________________。
(5)過程⑥中,將溶液Z加熱到70~80℃,目的是____________________________________________________。
(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù),進行下列實驗:①用分析天平稱取2.700 g樣品;②將樣品溶于足量的鹽酸后,加入過量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則聚鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習物質的組成分類及能量變化練習卷(解析版) 題型:計算題
我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產量居世界第一位,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在,現(xiàn)進行如下實驗:將少量鐵礦石樣品粉碎,稱取25.0 g樣品于燒杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不斷加熱、攪拌,濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0 g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6 g。剩下濾液用2 mol·L-1的酸性KMnO4滴定,至終點時消耗KMnO4溶液體積25.0 mL。
(1)計算該鐵礦石中鐵元素的質量分數(shù)。
(2)計算氧化物FemOn的化學式(m、n為正整數(shù))。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷(解析版) 題型:選擇題
一種太陽能電池的工作原理如圖所示,電解質為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法中不正確的是( )
A.K+移向催化劑b
B.催化劑a表面發(fā)生的化學反應:Fe(CN-e-Fe(CN
C.Fe(CN在催化劑b表面被氧化
D.電解質溶液中的Fe(CN和Fe(CN濃度基本保持不變
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