20．下列敘述正確的是（　　）
A．Na在空氣中久置最終變?yōu)镹aHCO3粉末
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，溶液變藍(lán)且有黑色固體析出
C．C12能與石灰乳反應(yīng)，可用于制取漂白粉
D．向KC1O3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

分析 A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵和二價(jià)銅；
C．根據(jù)Cl2能與堿反應(yīng)生成次氯酸鹽判斷；
D．KC1O3溶液中滴加AgNO3溶液無(wú)AgCl沉淀生成．

解答 解：A．NaHCO3粉末在空氣中易分解生成碳酸鈉，所以Na在空氣中久置最終變?yōu)樘妓徕c，故A錯(cuò)誤；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入銅粉，銅與三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵和二價(jià)銅，所以溶液變藍(lán)無(wú)黑色固體析出，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故C正確；
D．KC1O3溶液中不含氯離子，所以滴加AgNO3溶液無(wú)AgCl沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，題目較為簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．兩種非金屬元素X和Y，能分別形成常見(jiàn)氣態(tài)氫化物Q和P，Q和P都是無(wú)色刺激性氣味的氣體，且都極易溶于水．常溫常壓下，Q的密度與空氣的密度之比為0.59：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，P的密度為1.63g/L．Q與P能1：1化合生成鹽M．
（1）元素X在周期表中的位置為第2周期ⅤA族，Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）氫化物Q極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間存在氫鍵
（3）某化合物由氫元素與X、Y元素組成，分子式為XH2Y，在水中是一種緩釋強(qiáng)效消毒劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其釋放過(guò)程：NH2Cl+H2O?HClO+NH3或NH2Cl+2H2O?HClO+NH3•H2O
（4）某化合物由硼元素與X元素組成，化學(xué)式為BX，有多種結(jié)晶形態(tài)，其中立方結(jié)晶被認(rèn)為是目前已知最硬的物質(zhì)，該物質(zhì)屬于原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．PC 是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，具有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
一種生產(chǎn) PC 的合成路線如圖：

其中，
A．可使 Br2 的 CCl4溶液褪色，
B．中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，
D．可與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
E．可與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，其核磁共振氫譜為單峰．
已知：+$\stackrel{H+}{→}$+HOR′
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D 中官能能團(tuán)名稱羥基，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3-CH=CH2，
A 與 Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是1，2-二氯丙烷，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）碳酸二甲酯的一種同分異構(gòu)體名叫乳酸，該物質(zhì)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有ac（填字母）．
a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．加聚反應(yīng)
（4）碳酸二甲酯有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中能與 Na2CO3溶液反應(yīng)的任意一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 HOCH2CH2COOH、CH3OCH2COOH、CH3CH2OCOOH
（乳酸除外）
（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．亞硝酰氯（NOC1）的沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，在潮濕空氣中易水解，溶于濃硫酸，是而機(jī)合成中的重要試劑．某同學(xué)用如圖裝置，由NO與干燥純凈的Cl2反應(yīng)制備NOCl．

己知：
①Cl2沸點(diǎn)為-34.6℃，NO2Cl沸點(diǎn)為-15℃
?2NO+Cl2═2NOC1   2NO2+Cl2=2NO2C1
回答下列問(wèn)題：
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；裝置A中設(shè)計(jì)了可上下移動(dòng)的銅絲，其優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的開(kāi)始和停止．
（2）圖中實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋篴→d、e-b、c-i、j-f、g-h．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先制取氯氣使充滿除A、B、C外的整套裝置，目的是排出裝置中的空氣；裝置中充滿氯氣后，下-步是制取NO，具體操作是打開(kāi)止水夾，并將銅絲插入稀硝酸中；E中冰鹽水的溫度可低至-22℃，其作用是將NOCl冷凝為液態(tài)．
（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可能的不足之處是B、C上部的空氣會(huì)將NO氧化（答出一條即可）．
（5）若無(wú)C裝置，則不利于NOCl的制備，主要原因是NOCl+H2O=HNO2+HCl（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)元素及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．Fe（ OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀
C．將稀硫酸滴加到Fe（ NO3）2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象
D．H2、SO2、CO2三種氣體都可以用濃硫酸干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：
（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3（填化學(xué)式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色．
（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是  b（填代號(hào)）．
a．Na2S+S    b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol•L-1的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-
B．c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
C．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能被消化，但能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液，有助于食物的消化和廢物的排泄．在化學(xué)分類中，纖維素屬于（　�。�
A．蛋白質(zhì)B．脂肪C．多糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．84消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無(wú)色、有漂白作用，它的有效成分是（　�。�
A．NaOHB．Na2CO3C．NaClOD．Na2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案