【題目】我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑,實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2(裝置如圖)?偡磻(yīng)為。下列說(shuō)法中正確的是
A. a電極反應(yīng)為:
B. b為陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 電解一段時(shí)間b極區(qū)溶液pH升高
D. 廢水中每通過(guò)6mol電子,a電極產(chǎn)生1molN2
【答案】C
【解析】
電解池工作時(shí),CO(NH2)2失去電子,a為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為 CO(NH2)2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+,b為陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O+2e-═2OH-+H2↑。
A.電解池工作時(shí),CO(NH2)2失去電子生成N2,a為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為 CO(NH2)2-6e-+H2O═CO2↑+N2↑+6H+,A錯(cuò)誤;
B.b為陰極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O+2e-═2OH-+H2↑,B錯(cuò)誤;
C.b電極反應(yīng)為2H2O+2e-═2OH-+H2↑,電解一段時(shí)間b極區(qū)溶液pH升高,C正確。
D.電子是不進(jìn)入溶液中,所以廢水中無(wú)法通過(guò)電子,D錯(cuò)誤。
答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鈷是兩種重要的過(guò)渡元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鈷在元素周期表中的位置是___________,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。
(2)FeCO3是菱鐵礦的主要成分,其中C原子的雜化方式為________;分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π),則CO32-中的大π鍵應(yīng)表示為________。
(3)已知Fe2+半徑為61pm,Co2+半徑為65pm,在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3,實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3,其原因可能是______。
(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物,向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。
(5)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________;若該晶胞參數(shù)為a pm,則該晶體的密度為___________g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似,是一種堿性氣體,易溶于水,生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。
(2)在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。
②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 (填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。
③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= (列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4(298K)。它的性質(zhì)和硝酸很類(lèi)似。
①已知298K 時(shí),H2CO的Ka1=4.2×10-7 ;Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后,則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。
②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水(已知在25℃時(shí),一水合氨的Ki= 1.8×10-5)中,最后所得溶液為_(kāi)_______(填“酸性”、“堿性”或者“中性”)。
(4)一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來(lái),但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:
①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4(s)+ 4CO(g)CaS(s)+ 4CO2(g) △H = -189.2kJmol-1
反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1;
(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸,25℃時(shí),在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1;
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S,當(dāng)溶液pH=______時(shí),F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀。【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19】
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液,填空請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制240mL 1.2mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量/g | 選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器 |
_________ | ________ | _______ |
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的_____________________;
①濃度 ② 溫度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線(xiàn)
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)___;
A.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
B.用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C.用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
G 裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶待用
(4)下列配制的溶液濃度偏低的是__;
A.稱(chēng)量NaOH時(shí),在濾紙上稱(chēng)量
B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
E 容量瓶在使用前烘干
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中不正確
A. 曲線(xiàn)a表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
B. 10 s時(shí),v(正)>v(逆)
C. 20 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(O2)=0.05 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氯乙酸(ClCH2-COOH)在有機(jī)合成中是一種重要的原料和中間體,在硫單質(zhì)催化下干燥氯氣與乙酸反應(yīng)制得一氯乙酸:
已知:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)選用下圖的裝置制備一氯乙酸粗品。
①按照氣流從左至右依次連接的合理順序?yàn)?/span>____→____→____→____→____→i→j→g→h(填接口字母)。____
②洗氣瓶中的溶液為____,堿石灰的作用是____。
(2)制備一氯乙酸時(shí),首先采用____(填“水浴”、“油浴”或“沙浴”)加熱方法控制溫度在95℃左右,待溫度穩(wěn)定后,再打開(kāi)彈簧夾、____(填操作),如果三頸燒瓶溶液表面觀(guān)察到大量 ___(填現(xiàn)象)時(shí),應(yīng)該___(填操作),以減少氯氣通入量,以免浪費(fèi)。
(3)一氯乙酸粗品中含有二氯乙酸、三氯乙酸,多次蒸餾后產(chǎn)品中仍含有少量的____(填物質(zhì)名稱(chēng)),再進(jìn)行____(填“過(guò)濾”、“分液”或“重結(jié)晶”),可得到純凈的一氯乙酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。下列說(shuō)法正確的是
A. 乙裝置中盛放的是飽和食鹽水
B. 丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出
C. 丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生產(chǎn)磷酸主要有熱法和濕法兩種方法。其流程如下:
熱法:工業(yè)上將氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后,在電爐中加熱到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO,白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,再經(jīng)水化制成粗磷酸。
濕法:武漢化工研究院為技術(shù)攻關(guān),實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)磷酸的流程。
(1)配平步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式:
____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化劑是______。
(2)濕法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。
(3)浸取槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________;浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。
(4)探究中發(fā)現(xiàn),65℃、一定流速下鼓氣(鼓氣可減少鹽酸與氟磷灰石礦反應(yīng)過(guò)程中液面的泡沫,利于HF逸出),并通過(guò)控制鹽酸的用量減少后續(xù)除氟工藝。其他條件不變,鹽酸實(shí)際用量/理論用量與所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如圖所示。
①選擇鹽酸用量:鹽酸實(shí)際用量/理論用量的范圍為________(填字母代號(hào))時(shí)磷酸浸取率較高且氟含量較低。
A.0.95~1.00 B.1.00~1.05
C. 1.05~1.10 D.1.15~1.20
②鹽酸稍過(guò)量,氟含量降低的原因是___________。
③鹽酸過(guò)量較多,氟含量快速增加的可能原因是___________。
(5)通過(guò)雙指示劑方法測(cè)定浸取液中鹽酸和磷酸的濃度。實(shí)驗(yàn)如下:每次取10.0mL浸取液,用1.0 mol·L-1NaOH溶液滴定,分別用不同的指示劑,滴定結(jié)果見(jiàn)表。含磷微粒在不同pH下物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示。(甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,百里酚酞的變色范圍為9.4~10.6)
則浸取液中c(HCl)=___________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎳廢料中主要含有Ni,還有少量的Cu、Fe、Pb等,F(xiàn)從中制取Ni2O3,可用于制造人造衛(wèi)星、宇宙飛船的高能電池,也可用于制成鎳鎘堿性電池。生產(chǎn)流程見(jiàn)下:
已知0.010 mol/L金屬離子在不同pH下的沉淀情況如下:
Fe3+ | Cu2+ | Ni2+ | Fe2+ | |
開(kāi)始沉淀pH | 3.0 | 5.0 | 7.4 | 9.7 |
完全沉淀pH | 4.0 | 6.5 | 9.0 | 11 |
回答下列問(wèn)題:
(1)加入碳酸鈣調(diào)pH的目的是___________________,“沉渣2”的主要成分是_____,必須先過(guò)濾“沉渣1”后再進(jìn)行“除Cu”的原因是______________。
(2)用離子方程式解釋加入NH4F “除Ca”的過(guò)程________________。
(3)“酸浸”時(shí)參與反應(yīng)的H2SO4與HNO3物質(zhì)的量比保持為3:2,此時(shí)Ni單質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。
(4)“操作X”是________、________
(5)向NiO中加入鹽酸溶解,待完全溶解后,加入足量NaOH溶液,再加入NaClO溶液,寫(xiě)出其中和NaClO相關(guān)的反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(6)根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算當(dāng)0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2+完全沉淀時(shí)的c(Ni2+)= ____mol/L。
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