1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用,下列敘述正確的是( 。
A.土壤膠體帶負電荷,有利于銨態(tài)氮肥的吸收
B.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無機非金屬材料
C.SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈,是因為它水解時生成白色煙霧
D.“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)

分析 A.土壤膠體帶負電荷,可吸收陽離子;
B.鋼纜為金屬材料;
C.SiCl4水解生成HCl;
D.溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān).

解答 解:A.土壤膠體帶負電荷,銨根離子帶正電荷,可吸收陽離子,有利于吸收,故A正確;
B.鋼纜為金屬材料,含有鐵,故B錯誤;
C.SiCl4水解生成HCl,HCl易溶于水,形成白霧,而不是煙,故C錯誤;
D.溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān),與二氧化氮無關(guān),故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查化學(xué)與生活,為高考常見題型,側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,題目注重環(huán)境保護與污染的處理,明確化學(xué)與生活的聯(lián)系及性質(zhì)決定用途是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大.已知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半,下列敘述正確的是( 。
A.A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性
B.B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
C.氫化物的穩(wěn)定性:C>D
D.簡單離子的半徑:B>C>D>A

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O82-氧化為Cr2O72-的機理為:S2O82-+2Ag+=2SO42-+2Ag2+ 慢2Cr3++6Ag2++7H2O=6Ag++14H++Cr2O72-快下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.反應(yīng)速率與Ag+濃度有關(guān)B.Ag2+也是該反應(yīng)的催化劑
C.Ag+能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D.v(Cr3+)=v(S2O82-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法,已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO33,但當(dāng)鐵過量時,產(chǎn)物是Fe(NO32.某同學(xué)受此啟發(fā),提出一個相似的觀點:氯氣與鐵粉反應(yīng),當(dāng)Cl2足量時生成FeCl3,當(dāng)鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2,為驗證該觀點是否正確,該同學(xué)將一定量的鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì),然后通過實驗確定其成分.探究過程如下:
請?zhí)羁眨?br />(1)提出假設(shè):
假設(shè)1:該固體物質(zhì)是FeCl2
假設(shè)2:該固體物質(zhì)是FeCl3
假設(shè)3:該固體物質(zhì)是FeCl3和FeCl2的混合物
(2)設(shè)計實驗方案:
取少量固體物質(zhì)于燒杯中,加適量水溶解,得到溶液A,然后取兩份A溶液分別進行實驗,實驗現(xiàn)象與結(jié)論如表:
實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論
在溶液中加KSCN溶液溶液變紅色固體物質(zhì)中有FeCl3
在酸性KMnO4溶液中加少量A溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含F(xiàn)eCl2
(3)根據(jù)上述實驗結(jié)論,寫出Cl2與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
(4)為進一步探究FeCl3溶液的性質(zhì),他又利用A溶液做了如下一些實驗,其中明顯錯誤的是D.
A.將A溶液滴入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.在A溶液中加入淀粉KI溶液,溶液變藍色
C.在A溶液中滴加NaOH濃溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀
D.將A溶液中熱蒸干并灼燒,得到FeCl3固體
(5)已知25℃時Ksp=4.0×10-38,此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入2.5   mL 2mol/L的鹽酸(忽略加入鹽酸體積).加入鹽酸的目的是:抑制氯化鐵水解.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分布在三個不同的周期里.Y元素的焰色為黃色.由上述元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去),其中m、n、p化合物,q、r是單質(zhì),r通常為黃綠色氣體,常溫下0.01mol•L-1 p溶液的pH為12.下列說法不正確的是(  )
A.簡單離子半徑的大。篩<X<Z
B.X的簡單氫化物的沸點在同族元素中最高
C.Y分別與W、Z形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型相同
D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出了強氧化性又表現(xiàn)了酸性的是( 。
A.氧化鐵與硝酸反應(yīng)B.氫氧化銅與硝酸反應(yīng)
C.木炭粉與濃硝酸反應(yīng)D.銅與硝酸反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.下面是某同學(xué)學(xué)習(xí)硫元素的學(xué)習(xí)方案.
(1)硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是,從結(jié)構(gòu)知道硫元素是一種典型非金屬元素.
(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì):硫是一種淡黃色的固體(填寫“氣”、“液”、“固”).主要存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里,硫以游離態(tài)形式存在于自然界中,硫元素在自然界中也有以化合態(tài)形式存在的,如許多金屬礦石是含硫化合物,如膽礬CuSO4•5H2O(填化學(xué)式).
(3)設(shè)計如下實驗探究硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化:
(Ⅰ)完成下列各個反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A中在加熱時發(fā)生的反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑;
②C中的反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(Ⅱ)記錄觀察到的實驗現(xiàn)象
①B中品紅溶液由紅色變?yōu)闊o色,加熱后又變?yōu)榧t色.
結(jié)論:可以根據(jù)該現(xiàn)象用品紅溶液來證明SO2的存在與否.
②D中沒有觀察到什么現(xiàn)象,在實驗結(jié)束后往D中滴加氯水后則可以看到有白色沉淀生成.
③E中溶液現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀褪色,而在該反應(yīng)中SO2是還原劑(填“氧化”或“還氧”).
(Ⅲ)G中盛放足量的氫氧化鈉溶液,其作用是吸收二氧化硫;寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
(Ⅳ)F溶液放置一段時間后,其pH變小的理由是(結(jié)合化學(xué)方程式用文字說明):放置一段時間后,亞硫酸被空氣中氧氣氧化:2H2SO3+O2=2H2SO4,硫酸為強酸,故pH變小.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中,不正確的是( 。
A.熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HIB.微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.最外層電子數(shù)Li<Mg<Si<Ar

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法正確的是(  )
A.“滴水石穿,繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
B.“天宮一號”中使用的碳纖維,是一種新型有機高分子材料
C.二氧化硅可用于光纖通信、單晶硅可用于光電轉(zhuǎn)換
D.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案