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某物質的化學式為C9H14O（NH2）2，則每個分子中所含的原子數目為
 
．
考點：物質分子中的原子個數計算
專題：計算題
分析：該化合物的化學式為C9H14O（NH2）2，根據化學式判斷其分子中含有的原子數目．
解答： 解：C9H14O（NH2）2分子中含有9個C、18個H、2個N、1個O原子，每個分子中所含的原子數目為：9+18+2+1=30，
故答案為：30．
點評：本題考查了物質分子中的原子個數的計算，題目難度不大，試題側重了基礎知識的考查，注意明確常見物質分子中含有原子個數的計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是有關“水”部分知識的網絡圖（反應條件已省略），用化學用語填空：
（1）物質①的化學式
 
．物質③在水中解離后的粒子符號
 
．
（2）物質④與鹽酸反應的化學方程式
 
．
（3）若圖中物質⑤發(fā)生分解反應，其化學方程式可能為
 
．
（4）寫出由水生成物質⑧的化學方程式為
 
．
（5）物質⑦中帶點元素的化合價
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對化學用語的理解影響我們的學習，下列敘述正確的是（　�。�
A、氯化鈉溶液在電流作用下電離成氯離子和鈉離子
B、溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸
C、硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇是強電解質
D、氨氣溶于水能部分電離，故氨氣屬于弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答下列問題．
A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素
B原子L層有兩個未成對的電子
C元素原子的核外p電子數比s電子數少1
D元素最外層電子數是電子層數的3倍
E原子的第一到第四電離能分別是：I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=1054kJ/mol
F是前四周期中電負性最小的元素
G原子核外M層全充滿，N層只有一個電子
（1）C原子中能量最高的電子所處的能級
 
； E原子的核外電子排布圖
 
；
（2）化合物CA5中含有的化學鍵類型有
 
； A、非極性共價鍵； B、極性共價鍵；C、配位鍵；D、離子鍵；
（3）B的一種單質X的晶胞如圖所示，若棱長是a cm，晶體密度表達式
 
； 
（4）A與D能形成10電子分子和18電子分子，其中10電子分子的VRSED模型為
 
；18電子分子極易溶液于水，其主要原因是
 
；
（5）檢驗F元素的實驗方法
 
．用原子結構知識解釋該實驗現象
 
；
（6）G2+的硫酸鹽溶液中加入足量氨水，得深藍色溶液，再加入乙醇后有深藍色晶體產生，此晶體G、A原子數目比為1：14，其化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、二氧化碳的水溶液能導電，所以二氧化碳是電解質
B、1mol?L-1的硫酸鈉溶液和1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，分別做導電性實驗，兩種溶液的導電性不同
C、氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質
D、在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醛在一定條件下可以兩分子加成：

且加成產物不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛：

有機物B是一種可作為藥物的芳香族化合物，請根據下圖（所有無機物均已略去）
中各有機物之間的轉化關系回答問題：

（1）寫出A、F的結構簡式：A：
 
；F：
 
．
（2）判斷物質G核磁共振氫譜有
 
個吸收峰；若在加熱的條件下E與NaOH水溶液發(fā)生反應，1molE最多消耗的NaOH的物質的量為
 
mol．
（3）寫出下列反應的類型：G+D→H
 
；C→E
 
．
（4）寫出G與D反應生成H的化學方程式：
 
．
（5）有機物B的同分異構體有多種，其中滿足下列條件的（不包括B）：
①含有苯環(huán)； ②與B含有相同官能團的同分異構體共有4種，已知其中一種的結構簡式為：
請寫出其余三種同分異構體的結構簡式
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在花瓶中加A“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分．閱讀后回答下列問題：
成分質量（g）摩爾質量（g?mol-1）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸鉀0.25174
阿司匹林0.17180
高錳酸鉀0.25158
硝酸銀0.02170
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是
 
．
A、蔗糖   B、硫酸鉀    C、高錳酸鉀  D、硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為
 
mol/L．（只要求寫用原始數據寫表達式，不需要化簡與計算）
（3）今欲用KCl固體配制480mL 0.2mol/L的KCl溶液．根據題意填空：
①配制該溶液應選用
 
mL容量瓶．
②用托盤天平稱取
 
g固體KCl．
③將稱好的KCl固體放至500mL的大燒杯中，倒入約150mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉移至容量瓶．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
⑤向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約l-2厘米時，改用
 
滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
⑥配制好的溶液
 
（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
⑦以下因素會造成實驗結果偏低的是
 
．
A、定容時觀察液面仰視、
B定容時觀察液面俯視
C、有少量KCl溶液殘留在燒杯中    
D、容量瓶中原來有少量蒸餾水
E、容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
F、定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
G、稱量藥品時砝碼生銹．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（　　）
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、Cl2+H2O═HCl+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入 6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A、60 mL
B、40mL
C、30 mL
D、15 mL

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