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等體積等物質的量濃度的硫酸，氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為4：5，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是（　�。�
A、甲、乙中都是鋁過量
B、甲中鋁過量，乙中堿過量
C、甲中酸過量，乙中鋁過量
D、甲中酸過量，乙中堿過量
考點：鋁的化學性質,化學方程式的有關計算
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：發(fā)生反應有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，若等質量的鋁都反應完，生成氣體為1：1，若鋁均沒有反應完，根據(jù)酸和堿的物質的量相等，可得生成氣體為1：3，而題中為4：5，因此所以一個是鋁反應完全，一個是鋁過量，由于等量的鋁消耗的硫酸的量更多，所以完全反應的一定是硫酸，堿過量，以此來解答．
解答： 解：發(fā)生反應有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
①若等質量的鋁都反應完，生成氣體為1：1，
②若鋁均沒有反應完，根據(jù)酸和堿的物質的量相等，可得生成氣體為1：3，
而題中為4：5，因此所以一個是鋁反應完全，一個是鋁過量，由于等量的鋁消耗的硫酸的量更多，所以完全反應的一定是硫酸，堿過量，
即甲中鋁過量，乙中堿過量，
故選B．
點評：本題考查Al的化學性質及化學方程式有關計算，為高頻考點，把握鋁與酸、堿反應的量及過量問題的分析為解答的關鍵，題目難度中等，注意端值法的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學對Na2O2和CO2反應后的所得固體進行研究，下列實驗方案中不能測得固體中Na2CO3的質量分數(shù)的是（　�。�
A、取ag混合物與足量的稀鹽酸充分反應，將反應后的固體加熱蒸干、灼燒得到bg固體
B、取ag混合物與足量的稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg
C、取ag混合物與足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得到bg固體
D、取ag混合物與足量的水反應，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測得氣體體積為VL（標況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法錯誤的是（　　）
A、向溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀，證明溶液中有SO42-
B、向溶液中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，證明溶液中有Cl-
C、利用丁達爾效應可區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D、用品紅溶液可區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若這三種元素的原子序數(shù)之和為33，則Z元素是（　�。�
XZ
Y 
A、氮B、氧C、氟D、硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方案或操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案或操作
A證明某溶液中含有SO42-向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2 溶液出現(xiàn)白色沉淀
B證明某固體是NH4Cl取固體溶于水，加入硝酸酸化后加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明固體是NH4Cl
C證明Al2O3的熔點比Al高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化
D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解質在工農業(yè)生產和各種生命活動中都起著重要作用，下列有關電解質的敘述正確的是（　�。�
A、強電解質溶液比弱電解質溶液的導電能力強
B、電解質一定是化合物
C、SO3 溶于水形成的溶液能導電，所以SO3 是電解質
D、NaCl固體不導電，所以NaCl不是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)（包括離子）由小到大順序排列的是（　�。�
①0.5molNH3 ②22.4L氦氣（標況下）   ③9mL液態(tài)水    ④0.2molNa3PO4．
A、②③④①B、④②③①
C、①④③②D、①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)反應：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，設計一個原電池．
（1）畫出裝置圖，標明兩極材料和電解質溶液，并指出正、負極．
（2）寫出兩電極上的電極反應式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
達到平衡時，C的濃度為W mol?L-1．若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經反應達到平衡后C的濃度與W的關系（用“＞”“＜”“=”表示）．
（1）加入1mol A和1mol B時，C的平衡濃度
 
W mol?L-1．
（2）加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度
 
W mol?L-1．
（3）加入3mol C和1mol D時，C的平衡濃度
 
W mol?L-1．
（4）加入2mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度
 
W mol?L-1．

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