13．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

分析 次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠?qū)⒍䞍r(jià)鐵離子氧化生成三價(jià)鐵，本身被還原為氯離子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 解：向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液，依據(jù)有紅褐色沉淀生成可知次氯酸根離子氧化二價(jià)鐵離子生成氫氧化鐵，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，反應(yīng)的離子方程為：ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓；
故答案為：ClO-+2Fe2++H2O+4OH-=Cl-+2Fe（OH）3↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．將氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在pH=1無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH-、Cl-、HCO3-B．K+、Cl-、Mg2+、SO42-
C．Fe3+、Na+、NO3-、Al3+D．Cl-、NH4+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是（　�。�
A．Na2OB．MgF2C．NaOHD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下面如圖1所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{{c}^{3}（X）•c（Y）}$．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為0.05 mol•L-1•min-1．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍；
②、若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的$\frac{1}{2}$，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)反應(yīng)熱△H＜0（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）若上述反應(yīng)在2min后的t1～t6內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖象如圖2，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則BE
A．在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)
B．在t3時(shí)加入了催化劑
C．在t4時(shí)降低了溫度
D．t2～t3時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
E．t0～t1時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
F．t3～t4時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
G．t5～t6時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A往某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液含有SO42-
B將氯氣分別通入KI溶液和NaBr溶液中證明還原性的強(qiáng)弱：I-＞Br-＞Cl-
C由Fe-Cu做電極，濃硝酸做電解質(zhì)溶液組成的原電池證明金屬活潑性Fe＞Cu
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體先通過(guò)足量的NaOH溶液，再通入酸性KMnO4溶液使KMnO4溶液褪色的氣體是乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．為了提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是（　�。�
選項(xiàng)不純物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑或分離方法必用儀器
A碘水酒精、萃取分液漏斗
B二氧化碳（一氧化碳）點(diǎn)燃
C硝酸鉀（氯化鈉）直接蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿
D乙醇（水）生石灰、蒸餾蒸餾燒瓶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3+Al3++2H2O═AlO2-+4NH4+
C．向明礬溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）2：Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體的反應(yīng)為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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