13．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　　）
A．水電離程度d＜a＜b＜c
B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C．a點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大
D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

分析 根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，
A、溶液的PH越小，氫離子濃度越大，水電離程度越��；
B、溶液導電性取決于離子濃度；
C、Kw的大小只取決于溫度；
D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸的濃度．

解答 解：鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，故II應為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，
A、溶液的PH越小，氫離子濃度越大，水電離程度越小，則水電離程度d＜a＜b＜c，故A正確；
B、溶液導電性取決于離子濃度，b點的H+濃度大，導電性強，故B錯誤；
C、Kw的大小只取決于溫度，溫度相同，Kw相同，所以a點KW的數(shù)值與c點KW的數(shù)值相同，故C錯；
D、相同pH值的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大于鹽酸的濃度，稀釋到相同體積時，a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度，故D錯．
故選A．

點評 本題考查強弱電解質溶液稀釋時的濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和讀圖能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素R，其原子最外層比次外層多一個電子，則其含氧酸的化學式不可能是（　�。�
A．HRO2B．H3RO3C．H2RO4D．H2R4O7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．根據(jù)下列流程處理廢舊電路板，回收金屬M，并制得高效綠色凈水劑K2EO4．

據(jù)此回答問題：
（1）M的化學式是Cu．
（2）M→MSO4過程中，氧化劑是H2O2，還原劑是Cu．
（3）寫出Z→K2EO4的化學反應方程式：2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色，其原因用離子方程式解釋為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下金屬M的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
V（M）（x10-3mol．L-1．min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
當溫度高于40℃時，M的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是過氧化氫分解濃度降低造成速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L -1 的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤醋酸銨 ⑥硫酸氫銨 ⑦氨水，請回答下列問題：
（1）已知t℃時，Kw=1×10-13，則t℃＞25℃（填“＞”“＜”或“=”）．在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L 與pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=9：2．
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是⑥④⑤⑦（填序號）．
（3）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（4）①、②、③、④、⑤五種溶液，能促進水的電離的是④、⑤（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．氨水的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　�。�
A．1 mol•L-1的氨水溶液中c（OH-）=0.01 mol•L-1
B．常溫下，將pH為12的氨水溶液加水稀釋100倍，稀釋后的溶液pH大于10
C．10 mL 1 mol•L-1的氨水溶液恰好與10 mL 1 mol•L-1的鹽酸完全反應
D．在相同條件下，氨水溶液的導電性比NaOH溶液弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，將10mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋后，下列說法不正確是（　�。�
A．
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．溶液中導電粒子的數(shù)目增加
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在一定條件下，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
（1）下列方法中，可以使0.10mol•L-1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移動的是ac．
a．加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸　b．加熱   c．加入醋酸鈉固體    d．加入少量冰醋酸
（2）已知在25℃時，次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
HClO  Ka=4.7×10-8 mol/L   H2CO3Ka1=4.2×10-7 mol/L   Ka2=5.6×10-11 mol/L
H2SO3  Ka1=1.54×10-2 mol/L         Ka2=1.02×10-7 mol/L
①下列離子在溶液中不能大量共存的是B
A．SO32-、HCO3-    B．HSO3-、CO32-   C．SO32-、CO32-   D．HSO3-、HCO3-
②將少量CO2通入到NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，已知10-5.60=2.5×10-6，則H2CO3 H++HCO3-的平衡常數(shù)是4.2×10-7mol/L
（4）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離程度增大 （填“增大”“減小”或者“不變”）；若加入少量下列固體試劑，可使產(chǎn)生H2的總量不變而速率減小的是c．
a．NaNO3　b．CuSO4　   c．CH3COONa　    d．Na2SO4
（5）電解飽和氫氧化鈉溶液時，水的電離平衡不移動（填“向左”“向右”或者“不”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，其制取原理為：
Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．在制取氮化鋁時由于反應不完全，產(chǎn)品中有氧化鋁和碳．
為了分析某AlN樣品的組成，某實驗小組進行了如下探究．
【實驗1】測定樣品中氮元素的質量分數(shù)．
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．然后關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置，
打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，緩緩通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）若去掉裝置B，則導致測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
【實驗2】按以下步驟測定樣品中鋁元素的質量分數(shù)．

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（5）操作③需要的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯．
（6）A1元素的質量分數(shù)為$\frac{{9{m_2}}}{{17{m_1}}}×100%$（用m1、m2表示）．
【實驗3】測定樣品中碳元素的質量分數(shù)．
稱取10.00g樣品置于反應器中，通往2.24LO2，在高溫下充分反應后得到3.36L氣體（AlN不跟O2反應），測得其密度為1.61g•L-1（體積及密度均已換算成標準狀況）．
（7）計算該樣品中碳元素的質量分數(shù)16%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，17 g ND3中所含分子數(shù)目NA
B．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-3NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.4NA
D．6g SiO2所含分子數(shù)為0.1NA，化學鍵總數(shù)為0.4 NA

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