Question

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數）（　　）

• A、在1mol甲基（-CH₃）中，電子總數9N_A
• B、在78g的Na₂O₂中，有2N_A個陰離子
• C、標準狀況下，22.4L CHC1₃所含有的分子數目為N_A
• D、Cu、A1為電極，濃硝酸為電解質溶液所構成的原電池中，導線上流過N_A個電子，則A1電極放出氣體的體積在標準狀況下一定為22.4L

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、甲基含有9個電子分析計算；
B、依據n=

m

M

計算物質的量，結合過氧化鈉是2個鈉離子和一個過氧根離子構成分析判斷；
C、三氯甲烷標準狀況不是氣體；
D、鋁在濃硝酸中在常溫下鈍化，所以銅做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，鋁做原電池正極，溶液中硝酸根離子得到電子生成二氧化氮，依據電子守恒計算和二氧化氮存在聚合反應生成四氧化二氮分析．

解答： 解：A、甲基是中性取代基，含有9個電子，在1mol甲基（-CH₃）中電子總數9N_A，故A正確；
B、依據n=

m

M

計算物質的量=

78g

78g/mol

=1mol，過氧化鈉是2個鈉離子和一個過氧根離子構成所以1mol過氧化鈉中有N_A個陰離子，故B錯誤；
C、三氯甲烷標準狀況不是氣體，22.4L CHC1₃物質的量不是1mol，故C錯誤；
D、鋁在濃硝酸中在常溫下鈍化，所以銅做原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，鋁做原電池正極，溶液中硝酸根離子得到電子生成二氧化氮，NO₃^-+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O依據電子守恒計算，導線上流過N_A個電子即1mol電子，生成氣體二氧化氮1mol，二氧化氮聚合生成四氧化二氮，反應氣體體積小于22.4L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是微粒結構的分析判斷，原電池原理的分析判斷，注意鋁在濃硝酸中鈍化，題目難度中等．