下表是元素周期表的一部分。

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四

⑾

⑿

⒀

（1）元素     的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)；元素     的氫化物最穩(wěn)定；元素     的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)；元素     的高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)（填寫“元素符號(hào)”）；

（2）表中元素③與⑨形成穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式是         ；

（3）表中元素①③⑤組成的“A4B2C2”型物質(zhì)，分子內(nèi)含有的鍵型是        ；

A．離子鍵和共價(jià)鍵      B．僅為共價(jià)鍵

C．僅為極性共價(jià)鍵      D．極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

（4）表中元素     的氫化物的分子間存在氫鍵（填寫“數(shù)字序號(hào)”）；


（1）  Br ；F；Cl ；K；

（2）S=C=S；（3）BD ；（4）④⑤⑥ 。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最近霧霾天氣又開始肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

(1)鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該吸收反應(yīng)的離子方程式是________________。

(2)已知H2SO3的電離常數(shù)為K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7，H2CO3的電離常數(shù)為K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，則下列微粒可以共存的是 ________________。

A．CO　HSO                                        B．HCO　HSO

C．SO　HCO                                        D．H2SO3　HCO

(3)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO):n(HSO)變化關(guān)系如下表：

n(SO)n(HSO)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯________________性，從原理的角度解釋原因________________。

②在NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是________(選填字母)。

A．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)

C．c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：

①吸收液再生過程中的總反應(yīng)方程式是________________。

②當(dāng)電極上有1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)陰極產(chǎn)物為________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某一無色透明溶液中只可能存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、OH-、HCO3-、

CO32-、NO3-、SO42- 中的一種或幾種。已知該溶液能與Al反應(yīng)放出H2

（1）若反應(yīng)生成Al3+，則原溶液中一定存在        可能存在的離子有           

（2）若反應(yīng)生成AlO2- ，則原溶液中一定存在     可能存在的離子有            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A. 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑     B. Mg3N2 + 6H2O == 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

C. Cl2 + H2O == HCl + HClO          D. NH4Cl + NaOH== NaCl+ NH3↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液體積是

A．60 mL          B．45 mL          C．30 mL        D．15 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是                                                           (　　)

A．CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐

B．CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸

C．CO2是酸性氧化性，SiO2是兩性氧化物

D．CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


       A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，該元素(用R表示)的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽(Na2RO3)和氫氣。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：____________________________________________，

該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式：__________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：___________________________________________。

(5)H2CO3的酸性強(qiáng)于E的，請(qǐng)用離子方程式予以證明：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

(1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________(寫名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。

(3)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。

①寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝                                   B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝                                      D．鐵坩堝

(4)100 g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,

100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　)

A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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