常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅色的溶液中：NO3-、SO42-、Fe2+、Na+
B、澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
C、澄清透明的溶液中：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
D、水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中，Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：A．使甲基橙變紅色的溶液呈強酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，強還原性的離子不能大量共存；
B．離子之間不反應生成沉淀、弱電解質、氣體或絡合物等；
C．離子之間不反應生成沉淀、弱電解質、氣體或絡合物等；
D．水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，和氫離子或氫氧根離子反應的離子不能大量共存．
解答： 解：A．使甲基橙變紅色的溶液呈強酸性，酸性條件下NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A錯誤；
B．ClO-、Al3+發(fā)生雙水解，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．這幾種離子之間不反應，所以能大量共存，故C正確；
D．水電離產(chǎn)生c（H+）=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，Mg2+、HCO3-和氫氧根離子反應，HCO3-和氫離子反應，所以不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子共存，明確離子性質及離子反應條件是解本題關鍵，注意A中隱含條件，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素的微粒信息如下表：
元素代號QRXZ
微粒信息離子：單質分子：R2離子：X3+一種原子：
 
16
8
Z
已知Q、R、X在同一周期，R2常溫常壓下為氣體．
完成下列填空：
（1）Q在周期表中的位置是
 
．
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為
 
（用元素符號表示），Q、R、X、Z中金屬性最強的是
 
（用元素符號表示）．
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列推斷正確的是（　�。�
A、鈉的活潑性比銅的強，所以鈉可和硫酸銅溶液反應生成銅
B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以氫氧化鋁可溶解在氨水中
C、濃硝酸易分解，所以要用棕色瓶盛放，且放在陰涼處保存
D、金剛石是自然界中硬度最大的物質，所以金剛石不能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：（步驟②發(fā)生的反應為2KI+Cl2=2KCl+I2）

（1）灼燒海帶時需要用到的金屬實驗儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①
 
，③
 
．
（3）過程②中充入適量Cl2的目的是將海水中的I-置換為I2，反應的離子方程式為
 
．
（4）操作③中所用的有機試劑可以是
 
（只填一種）
（5）步驟③的操作可以簡述成以下幾步，請將部分文字補充完整，并且將下列步驟正確排序
 

 ①靜置、分層； ②加入適量的萃取劑，蓋好玻璃塞；
 ③將碘水從上口倒入分液漏斗中；
 ④打開分液漏斗上端和下端活塞，使下層液體慢慢流出；關閉活塞上層液體應從
 
；
 ⑤振蕩、放氣；
（6）從含碘的有機溶液中提取碘單質并回收有機溶液，還需要經(jīng)過
 
操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH4與O2的混合氣體對氫氣的相對密度為10，下列對該混合氣體組成的描述正確的是（　�。�
A、V（CH4）：V（O2）=3：1
B、m（CH4）：m（O2）=3：2
C、n（CH4）：n（O2）=3：2
D、M（CH4）：M（O2）=3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

用nA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、28g N2中含有氮原子數(shù)為nA
B、1molNa與足量O2反應轉移的電子數(shù)為nA
C、常溫常壓下，22.4LCO2中含有的分子數(shù)為nA
D、1mol?L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)為nA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式，書寫錯誤的是（　�。�
A、氧化鈉與水反應：Na2O+H2O═2Na++2OH-
B、稀硫酸與氧化鐵反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、食鹽水中滴加硝酸銀溶液：Cl-+Ag+═AgCl↓
D、氫氧化鋇溶液跟硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

對下列物質進行的分類正確的是（　　）
A、CuSO4?5H2O屬于純凈物
B、凡能電離出H+的化合物均屬于酸
C、純堿、燒堿、堿石灰均屬于堿
D、鹽類物質一定含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

滴定原理在中學化學實驗中有著極為重要的應用，現(xiàn)欲采用滴定的方法測定樣品中硫酸亞鐵的質量分數(shù)（約45%），根據(jù)反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．
步驟如下：
①稱量樣品3.0g配成100mL溶液；
②取20.00mL待測液，置于錐形瓶中，再加入適量硫酸；
③將0.1mol/L的標準KMnO4溶液裝入滴定管，調節(jié)液面至a mL處（如圖）；
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管液面讀數(shù)為6；
⑤重復滴定2～3次；
⑥計算．
（1）實驗步驟③中的溶液體積讀數(shù)為
 
．
（2）實驗步驟①、③中還需要使用的最主要的儀器分別為：①
 
、③
 
．
（3）在步驟④的滴定操作中是否需要在待測液中加入指示劑
 
．（填“是”或“否”）
（4）若滴定時每次消耗KMnO4溶液體積的平均值為V mL，則綠礬樣品的純度為
 
．（列出算式即可）如果步驟③中讀數(shù)時俯視，則最終結果
 
．（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

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