Question

CH₄與O₂的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，下列對(duì)該混合氣體組成的描述正確的是（　�。�

• A、V（CH₄）：V（O₂）=3：1
• B、m（CH₄）：m（O₂）=3：2
• C、n（CH₄）：n（O₂）=3：2
• D、M（CH₄）：M（O₂）=3：1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：化學(xué)用語專題

分析：CH₄與O₂的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，設(shè)CH₄與O₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)平均相對(duì)分子質(zhì)量列方程計(jì)算確定二者物質(zhì)的量關(guān)系，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量．

解答： 解：CH₄與O₂的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為10，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為10×2=20，設(shè)CH₄與O₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

16x+32y

x+y

=20，整理的x：y=3：1，即n（CH₄）：n（O₂）=3：1，
A．相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故V（CH₄）：V（O₂）=3：1，故A正確；
B．m（CH₄）：m（O₂）=3mol×16g/mol：1mol×32g/mol=3：2，故B正確；
C．根據(jù)上述計(jì)算可知，n（CH₄）：n（O₂）=3：1，故C錯(cuò)誤；
D．M（CH₄）：M（O₂）=16g/mol：32g/mol=1：2，故D錯(cuò)誤，
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意理解掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法．