10．下列說法正確的是（　�。�
A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物

分析 A、碳酸鈉不分解；
B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體；
C、所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應；
D、能和水反應只生成堿的氧化物是堿性氧化物．

解答 解：A、碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故A錯誤；
B、氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；
C、H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應，都可用濃硫酸干燥，故C正確；
D、Na2O和水反應只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標．

請回答下列問題：
（1）調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成Al的利用率降低；試劑X可選用B（填序號）．
A．NaOH         B．Ca（OH）2   C．NH3•H2O    D．CuO    E．CO2
（2）流程中操作①的名稱為過濾，若在實驗室中進行此操作，所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒．
（3）寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式：10Al+6NO3-+18H2O═10Al（OH）3↓+3N2↑+6OH-．
（4）還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分．完成下列離子方程式：
5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$1N2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度時，在一體積不變的容器中充入A、B各1mol，反應進行到10s時，測得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．據(jù)此回答該反應的化學方程式為（　�。�
A．A+3B═CB．2A+B═CC．A+3B═2CD．A+3B═3C

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：NaHSO4═Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）以上操作步驟②中加入的試劑是BaCl2，④中加入的試劑是Na2CO3．
（2）步驟⑤后一般要洗滌沉淀，洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒沉淀，待水自然流干后，再重復2-3次．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發(fā)生可逆反應的方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，請寫出該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．將過氧化鈉投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（　　）
A．有白色沉淀生成B．沒有沉淀生成
C．有紅褐色沉淀生成D．有無色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A為烴，B能與金屬鈉反應生成氫氣，C是一種重要的化工原料，可用于配制香水水等，轉化關系如下圖：

己知有機物的性質(zhì)主要由所含的官能團決定，請回答：
（1）B中官能團的符號是-OH．
（2）①的反應類型是B．
A．取代反應       B．加成反應        C．還原反應      D．氧化反應
（3）寫出反應③的化學方程式+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）下列說法正確的是ACD．
A．A物質(zhì)可通過石油分餾得到的石油氣中獲取
B．相同條件下B與鈉反應比水與鈉反應更劇烈
C．酸性高錳酸鉀溶液能與A發(fā)生氧化反應而褪色
D．常溫下，C難溶于水．

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