Question

5．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O
• B． 碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C． 200mL2mol/L的FeBr₂溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-
• D． Na₂S的水解：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

Answer 1

分析 A．濃鹽酸中的氯化氫應(yīng)該拆開，不能保留分子式；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸應(yīng)該保留分子式；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-；
D．硫離子的水解分步進行，水解的離子方程式寫出第一步的水解即可．

解答 解：A．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，濃鹽酸中的HCl應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應(yīng)完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，200mL 2mol/L的FeBr₂溶液中0.4molFeBr₂，通入11.2L標準狀況下的Cl₂，物質(zhì)的量為0.5mol，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe²⁺+2Br^-+5Cl₂═4Fe³⁺+3Br₂+10Cl^-，故C正確；
D．Na₂S的水解以第一步為主，正確的離子方程式為：S^2-+2H₂O?HS^-+OH^-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題側(cè)重考查學生的靈活應(yīng)用能力．