1．某溫度時(shí)，在一體積不變的容器中充入A、B各1mol，反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，測(cè)得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．據(jù)此回答該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　�。�
A．A+3B═CB．2A+B═CC．A+3B═2CD．A+3B═3C

分析 相同時(shí)間內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此回答．

解答 解：相同時(shí)間內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比為（1-0.8）：（1-0.4）：0.4=0.2：0.6：0.4=1：3：2．相同時(shí)間內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+3B═2C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的系數(shù)和物質(zhì)的量的變化量之間的關(guān)系知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
C．無(wú)色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-
D．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、NH4+、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）酞菁鈷近年來(lái)在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖1示，中心離子為鈷離子．
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)镹＞C＞H，（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）；碳原子的雜化軌道類型為sp2；
②與鈷離子通過(guò)配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是2，4；
（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同呈現(xiàn)不同的顏色．
CoCl2•6H2O$\stackrel{325.3K}{?}$CoCl2•2H2O（紫色）$\stackrel{363K}{?}$CoCl2•H2O（籃紫）$\stackrel{393K}{?}$（藍(lán)色），CoCl2加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復(fù)使用）中制成變色硅膠．簡(jiǎn)述硅膠中添加CoCl2的作用：隨著硅膠的吸濕和再次烘干，二氯化鈷在結(jié)晶水合物和無(wú)水鹽間轉(zhuǎn)化，通過(guò)顏色的變化可以表征硅膠的吸濕程度；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co（CN）2析出，將它溶于過(guò)量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）6]4-，該配離子具有強(qiáng)還原性，在加熱時(shí)能與水反應(yīng)生成淡黃色[Co（CN）6]3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2[Co（CN）6]4-+2H2O=2[Co（CN）6]3-+H2↑+2OH -；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示（     ），在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)；筑波材料科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)（如2所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗線畫(huà)出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．外界條件不能改變平衡狀態(tài)B．達(dá)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
C．各組分的含量不隨時(shí)間而變化D．是動(dòng)態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．2.24 L CH4氣體中含有的電子數(shù)為NA
B．25℃時(shí)，1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.1NA個(gè)氯氣分子溶于水形成1 L溶液，所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L
D．1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

6．由碳、氫、氧三種元素組成的某有機(jī)物，分子中共含有10個(gè)原子，其原子核外共有32個(gè)電子，lmol該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒時(shí)需要4molO2，回答：
（1）求該有機(jī)物的分子式．
（2）若該有機(jī)物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0.2mol該有機(jī)物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是什么？
（3）若該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是什么？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑
②NaH+H2O=NaOH+H2↑
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
④2F2+2H2O=4HF+O2
有關(guān)上述反應(yīng)敘述不正確的是（　�。�
A．離子半徑：N3-＞F-＞Na+
B．上述反應(yīng)除①外都是氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)②③中的水做氧化劑，每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．反④中的水是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B．Fe（OH）3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：
①4HCl（濃）+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ nCl2+Cl2↑+2H2O
②4HCl（g）+O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2Cl2+2H2O（g）
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
則三種氧化劑氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．O2    MnO2  KMnO4B．KMnO4  MnO2O2
C．MnO2KMnO4  O2D．O2     KMnO4  MnO2

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