12．隨著公路上汽車流量的迅速增長，交通事故頻繁發(fā)生．汽車安全氣囊是在發(fā)生撞車時(shí)、產(chǎn)生二次碰撞前能夠自動(dòng)膨脹保護(hù)乘員的裝置，碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．下列判斷正確的是（　�。�
A．N2既是氧化劑又是還原劑
B．NaN3中N元素被還原
C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為l：15
D．每生成16molN2轉(zhuǎn)移30mole

分析 10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，只有N元素的化合價(jià)變化，由N元素的化合價(jià)降低可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5-0）=10mol，以此來解答．

解答 解：A．只有N元素的化合價(jià)變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．NaN3中N元素化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1：15，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5-0）=10mol，即每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　　）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有Cl-存在
B．加入濃NaOH液并加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，可確定有NH4+存在
C．加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定有SO42-存在
D．取該溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，可確定有Na+，無K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．金屬腐蝕的現(xiàn)象非常普遍．造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
B．CuSO4溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．醋酸與氨水混合：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COONH4+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．電離方程式：H2CO3H2CO3?H++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
少量鹽酸與Na2CO3溶液CO32-+H+=HCO3-
Ca（OH）2溶液足量NaHCO3溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個(gè)．請回答下列問題：

（1）ACl3分子中A的雜化類型為sp3．
ACl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞Si＞Mg（用元素符號表示）．C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（4）D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；D2+的價(jià)電子排布式為3d9；如圖2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為；$\frac{4×64}{{a}^{3}•N{\;}_{A}}$g/cm3；（寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}πr{\;}^{3}}{（2\sqrt{2}r）{\;}^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列各項(xiàng)中物質(zhì)的類別和用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
ABCD
A12O3SiNa2O2Na2SiO3
兩性氧化物單質(zhì)堿性氧化物正鹽
工業(yè)用電解法冶煉鋁制作太陽能電池用于呼吸面具作為氧氣的來源制備硅膠
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）2007年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營養(yǎng)奶粉1401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O
①上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是0.75molmol．
②某廠廢切削液中，含2%-5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑B（填序號）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2不引起二次污染的．
A、NaCl           B、NH4Cl              C、H2O2           D、濃H2SO4
（2）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．
已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強(qiáng)．
請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（要求配平）7H2O+Cr2（SO4）3+3K2S2O8=7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)將淀粉膠體和Na2SO4的混合溶液裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，下列說法中能證明半透膜完好無損的是（　�。�
A．取燒杯內(nèi)液體，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀
B．取燒杯內(nèi)液體，加入碘水不變藍(lán)
C．取半透膜內(nèi)液體，加入BaCl2溶液沒有白色沉淀
D．取半透膜內(nèi)液體，加入碘水變藍(lán)

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