6．下列說法不正確的是（　　）
A．臭氧與空氣中的氮氧化合物發(fā)生作用后會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，對人體健康、植物成長等都有很大危害
B．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能
C．分光光度計可用于分析溶液顏色與反應(yīng)物（或生成物哪個）濃度的關(guān)系，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等

分析 A．光化學(xué)煙霧為臭氧與顆粒物形成的有毒煙霧；
B．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；
C．分光光度計，又稱光譜儀，是將成分復(fù)雜的光，分解為光譜線的科學(xué)儀器，通過譜線的變化可以確定物質(zhì)濃度的變化，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率；
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等．

解答 解：A．光化學(xué)煙霧為臭氧與顆粒物形成的有毒煙霧，可由氮氧化物導(dǎo)致，對人體有害，故A錯誤；
B．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，故B正確；
C．分光光度計，又稱光譜儀，是將成分復(fù)雜的光，分解為光譜線的科學(xué)儀器，通過譜線的變化可以確定物質(zhì)濃度的變化，從而確定化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
D．某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了化學(xué)與生活，涉及環(huán)境的污染與治理、能量的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的用途，題材新穎，是高考的熱點，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋰元素被譽為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．
Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．
Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時的反應(yīng)原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10℃20℃50℃80℃
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．煤液化制得清潔能源B．用酒精測試儀檢測酒駕
C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、R是四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y元素在地殼中含量最多，Z 元素金屬性最強，R原子的核外電子數(shù)是X、Z核外電子數(shù)之和．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．含氧酸酸性R＞XB．簡單氫化物穩(wěn)定性Y＜X
C．最高正化合價Z＜X＜Y＜RD．由Z和R形成的化合物為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B．用雙氧水分解制取0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.4×6.02×1023
C．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
D．VL amol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．請回答：
（1）HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）明礬可用來凈水，用離子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（3）MgCO3懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）2，轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按照如圖接通線路，反應(yīng)一段時間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：
（1）a燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象？a燒杯中溶液變藍(lán)．
（2）寫出U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（3）大燒杯中負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．
（4）如果小燒杯中有0.508g碘析出，大燒杯中負(fù)極減輕0.13 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向amol•L-1某弱酸HA溶液中滴加等體積的bmol•L-1氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性，該溫度下，HA的電離常數(shù)表達(dá)式為 （　　）
A．$\frac{（a+b）×1{0}^{7}}$B．$\frac{（a-b）×1{0}^{7}}$C．$\frac{（a-b）×1{0}^{5}}$D．$\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為
C．在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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