Question

11．請回答：
（1）HClO的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）明礬可用來凈水，用離子方程式表示其理由Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（3）MgCO₃懸濁液經(jīng)煮沸可轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg（OH）₂，轉(zhuǎn)化的化學方程式是MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

Answer 1

分析 （1）次氯酸的中心原子是氧原子，根據(jù)成鍵情況來書寫結(jié)構(gòu)式；
（2）明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；
（3）氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂；
（4）分析元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒配平方程式．

解答 解：（1）次氯酸的中心原子是氧原子，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
故答案為：H-O-Cl；
（2））明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原則，碳酸鎂沉淀可以轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，方程式：
MgCO₃+H₂O  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑；
故答案為：MgCO₃+H₂O  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑；
（4）反應(yīng)中三價鐵離子化合價升高Wie高鐵酸根離子中+6價，氯氣中0價的氯化合價降為-1價，要使得失電子守恒，三價鐵離子系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒，離子方程式：2Fe³⁺+3Cl₂+8 H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺；
故答案為：2Fe³⁺+3Cl₂+8 H₂O=2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．

點評 本題考查了方程式的書寫及配制，明確鹽類水解規(guī)律、沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．