13．光具有能量，能影響很多反應．下列反應中，受光照影響顯著的是（　�。�
A．鐵與氯氣反應B．次氯酸的分解
C．乙醇與乙酸的酯化反應D．甲烷與氧氣的反應

分析 光照條件下，次氯酸易分解，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，氯氣與氫氣發(fā)生化合反應，氯氣與鐵、甲烷與氧氣在點燃的條件下反應，光照條件下不反應．

解答 解：A．氯氣與鐵在點燃條件下反應，故A錯誤；
B．次氯酸不穩(wěn)定性，在光照條件下發(fā)生：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2，故B正確；
C．乙醇與乙酸在濃硫酸作用下加熱反應，光照條件下不反應，故C錯誤；
D．甲烷與氧氣在點燃的條件下反應，光照條件下不反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，注意在光照條件下能發(fā)生反應的物質(zhì)，注重常見相關物質(zhì)的性質(zhì)等知識的積累，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應OH-+H+=H2O
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．烴的系統(tǒng)命名法中，首先要選取主鏈碳原子，下列主鏈碳原子數(shù)目最多的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語的表示方法中錯誤的是（　�。�
A．CO2分子的結構式：O=C=O
B．S2-的結構示意圖：
C．R2+離子核外有a個電子，b個中子，R原子符號為：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R
D．次氯酸的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關煤和石油的加工方法的敘述中錯誤的是（　�。�
A．通過煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴
B．通過石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴
C．石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量
D．石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．ED4分子中各原子均達8電子結構
B．AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
C．A、B、C第一電離能的大小順序為C＞B＞A
D．C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱和沸點高低均為C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅（Cu）是一種重要的常見金屬，現(xiàn)代電子器件的電路離不開它，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答下列問題：
（1）向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成藍色難溶物，然后得到深藍色溶液．由藍色難溶物得到深藍色溶液的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；寫出該深藍色離子能反映出特殊共價鍵的結構簡式；
（2）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂角位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（3）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的最簡化學式應為Cu3AuH8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的成分為次氯酸鈣，是純凈物
B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣
C．實驗室可用NaOH溶液處理SO2和HCl廢氣
D．干燥Cl2可使干燥有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．國慶期間，某同學旅游時發(fā)現(xiàn)，苗族人的銀飾美麗而富有民族文化，制作銀飾時可以選用Fe（NO3）3溶液做蝕刻劑．受此啟發(fā)，該同學所在的化學興趣小組選用Fe（NO3）3溶液清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解，而且較少產(chǎn)生刺激性氣體．對此，該化學興趣小組對Fe（NO3）3溶液溶解銀的原理進行探究：
【提出假設】假設1：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3-能氧化Ag；
假設2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假設3：Fe3+和酸性條件下的NO3-都能氧化Ag．
【驗證假設】
（1）甲同學驗證假設1．
①他用淡紫色的Fe（NO3）3•9H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol） 晶體配制1.5mol/L的Fe（NO3）3 落液100mL．需要稱取60.6g Fe（NO3）3•9H2O晶體，在配制過程中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必需100mL容量瓶、膠頭滴管；
②測得1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液pH約為2，用離子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
③將pH=2的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡緩慢溶解，表面產(chǎn)生少量的無色小氣泡，該氣泡在液面上方遇空氣后變?yōu)榧t棕色，則溶液中發(fā)生反應的離子方程式應是3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O．
④另取將pH=3的HNO3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡幾乎不溶解，表面產(chǎn)生極少量的無色小氣泡．
⑤另取1.5mol/L的Fe（NO3）3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，靜置，觀察到銀鏡慢慢溶解，且溶液顏色加深變成棕色．查閱資料后得知，F(xiàn)e2+能與NO形成配離子：Fe2++NO═[Fe（NO）]2+（棕色）．
（2）乙同學驗證假設2．
分別用溶質(zhì)的濃度為分為1.5mol/L和0.15mol/L的足量FeCl3溶液加入到鍍有銀鏡的試管中，放置一段時間，均幾乎看不出銀鏡溶解．乙同學由此得出結論，假設2不成立．
（3）丙同學認為乙同學的結論是錯誤的，他認為乙同學實驗中無明顯現(xiàn)象另有原因，請推測可能的原因可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反應，但生成的Ag+與Cl-形成沉淀阻止了反應繼續(xù)進行，也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀．
【思考與交流】根據(jù)以上信息綜合分析，濃、稀Fe（NO3）3溶液溶解銀鏡時，發(fā)生的反應可能有什么不同？Fe（NO3）3濃溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都氧化了Ag，F(xiàn)e（NO3）3稀溶液中可能只有NO3-氧化了Ag．

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