Question

【題目】H2S為二元弱酸。20℃時，向 0.100 mol·L－1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A.pH=7的溶液中：c(Cl－)＝c(HS－)＋2c(H2S)

B.通入HCl氣體之前：c(S2－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H+)

C.c(HS－)=c(S2－)的堿性溶液中：c(Cl－)＋c(HS－)＞0.100 mol·L－1＋c(H2S)

D.c(Cl－)=0.100 mol·L－1的溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2S)－2c(S2－)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.電荷守恒式c（Cl-）+2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒式c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），pH=7的溶液c（OH-）=c（H+），三等式聯(lián)立可得c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S），故A正確；

B．通入HCl氣體之前，該溶液為Na2S溶液，分步水解且程度很小，離子濃度大小關系為c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+），故B錯誤；

C．c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），兩邊同時加上c（S2-），得c（Cl-）+c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+c（S2-）+2c（H2S），因c（HS-）=c（S2-）堿性溶液，所以c（Cl-）+c（HS-）＜c（HS-）+c（S2-）+2c（H2S），又因0.100molL-1=c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），所以c（Cl-）+c（HS-）＜0.100 molL-1+c（H2S），故C錯誤；

D．c（Cl-）=0.100 molL-1的溶液中，c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Cl-）=0.100molL-1，又因c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），所以c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+2c（H2S）-[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]=c（H2S）-c（S2-），故D錯誤；

故答案為A。