Question

為測(cè)定人體血液中Ca²⁺的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：


有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L^-1的KMnO₄溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為（　　）

A．0.001mol?L-1	B．0.0025mol?L-1
C．0.0003mol?L-1	D．0.0035mol?L-1

Answer 1

由方程式Ca²⁺+C₂O₄²⁺=CaC₂O₄
CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄↓+H₂C₂O₄
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
可得關(guān)系式：5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄，令血液中含鈣量為cmol/L，則：
5Ca²⁺～5CaC₂O₄～5H₂C₂O₄～2KMnO₄
5                       2
cmol/L×0.015L         0.001mol?L^-1×0.015L         
所以cmol/L×0.015L×2=5×0.001mol?L^-1×0.015L         
解得c=0.0025mol?L^-1．
故選B．