Question

11．氧族元素的單質(zhì)及其化合物對(duì)人類的生活、生產(chǎn)有著舉足輕重的影響．如氧氣、水、臭氧、二氧化硫等．
（1）在氧、硫、硒、碲元素原子形成的簡(jiǎn)單陰離子中，其離子半徑由大到小的順序?yàn)門e^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-（用離子符號(hào)表示）．與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的第三周期ⅦA族位置．
（2）氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC
A．氧族元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其陰離子的還原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強(qiáng)
D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄順序依次增強(qiáng)
（3）火山噴發(fā)時(shí)會(huì)釋放出許多H2S氣體，請(qǐng)寫出H₂S分子的電子式．在H₂S分子中，兩個(gè)H-S鍵之間的夾角小于（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H₂S分子屬極性極性此空不填（填“極[來(lái)源：]性”或“非極性”）分子．
（4）從如圖可知氧族元素氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律是除水外，隨著原子序數(shù)遞增，氧族元素氫化物的沸點(diǎn)也遞增除H₂O外，隨著氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高此空不填．

Answer 1

分析 （1）同主族元素從上到下，對(duì)應(yīng)的離子半徑逐漸增大；
（2）根據(jù)同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性判斷；
（3）H₂S是共價(jià)化合物，硫原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此寫出電子式，根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)判斷空間構(gòu)型，再判斷鍵角和分子的極性；
（4）水中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，除水外，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．

解答 解：（1）同主族元素從上到下，對(duì)應(yīng)的離子半徑逐漸增大，Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-，與硫元素同周期且在本周期中非金屬性最強(qiáng)的元素為Cl，為第三周期ⅦA族元素，故答案為：Te^2-＞Se^2-＞S^2-＞O^2-；第三周期ⅦA族；
（2）A．元素的非金屬性越弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越弱，按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱，故A正確；
B．原子半徑越大，則鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次增大，故B錯(cuò)誤；
C．，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的其陰離子的還原性越弱，則O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強(qiáng)，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
（3）硫化氫的電子式為，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)有4對(duì)，含2對(duì)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為V型，兩個(gè)H-S鍵之間的夾角小于180°，不同原子間形成極性鍵，硫化氫的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是由極性鍵形成的非極性分子，故答案為：；小于；極性；
（4）水中含有氫鍵，沸點(diǎn)最高，除水外，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則除H₂O外，隨著氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高，
故答案為：除H₂O外，隨著氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量增大而熔沸點(diǎn)升高．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及元素周期律、氫鍵以及化學(xué)鍵等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，難度中等．