Question

某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應精制CuO，其設計的實驗過程為：

(1)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是________。

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原

b．灼燒不充分銅未被完全氧化

c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅

d．該條件下銅無法被氧氣氧化

(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取純凈CuO，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是_______________________________________________________________________。

(3)有同學指出，由CuSO₄溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應先生成Cu(OH)₂沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)₂得CuO。以下說法不可能成為減少該環(huán)節(jié)的理由的是________。

A．CuO比Cu(OH)₂顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離

B．Cu(OH)₂分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解

C．干態(tài)下分解Cu(OH)₂，溫度難以控制，可能因溫度過高導致CuO進一步分解生成Cu₂O

D．過濾分離出的CuO不需洗滌就已非常純凈

Answer 1

解析　(1)灼燒后含有少量銅，其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。

(2)根據(jù)途徑Ⅰ的反應方程式Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O和途徑Ⅱ的反應方程式2Cu＋O₂＋2H₂SO₄2CuSO₄＋2H₂O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點是①產生等量的CuSO₄，比途徑Ⅰ消耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產生污染大氣的氣體SO₂。

(3)顯然過濾得到的不溶物不經洗滌是不會純凈的，故D項一定不會成為本問題理由。

答案　(1)ab　(2)耗酸少；無污染性氣體SO₂產生　(3)D