Question

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）研究鹽酸被MnO2氧化．

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
I	常溫下將MnO2和12molL-1濃鹽酸混合	溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味
II	將 I中混合物過(guò)濾，加熱濾液	生成大量黃綠色氣體
III	加熱MnO2和4molL-1稀鹽酸混合物	無(wú)明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性．I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是______．

②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c（H+）或c（Cl-）較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（圖1）IV進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是______；將 i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是______．

④用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn) V：

ⅰ．K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)

ⅱ．向右管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大

ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+）≥7molL-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

將ⅰ和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是______．

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化．

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象．由此得出濃硫酸______（填“能”或“不能”）氧化鹽酸．

②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2．

實(shí)驗(yàn)	操作	現(xiàn)象
I	將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中	試紙先變藍(lán)，后褪色
II	將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中	試紙先變藍(lán)，后褪色
III	…	…

通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、II、III證明混合氣體中含有Cl2，III的操作是______．

（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、______有關(guān)．

Answer 1

【答案】 MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O；MnCl4═Cl2↑+MnCl2 III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-） HCl的還原性與c（H+）無(wú)關(guān) MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強(qiáng) 不能 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中 c（Cl-）、c（H+）

【解析】試題分析：(1). ①?gòu)?fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變；②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，生成黃綠色的氯氣，根據(jù)氧化還原規(guī)律還生成MnCl2；③將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，可以看出，c（H+）或c（Cl-）需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將 i、ii作對(duì)比可以看出，c（H+）≥7放出氯氣， c（Cl-）≥10才能放出氯氣；④ⅱ、ⅲc（H+）濃度相同，但現(xiàn)象不同，說(shuō)明HCl的還原性與c（H+）無(wú)關(guān)；（2）①用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有生成氯氣；②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中，若試紙變藍(lán)后不褪色，則證明含有氯氣；（3）鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、Cl-、H+濃度有關(guān)。

解析：(1). ①?gòu)?fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl═MnCl4+2H2O；②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，生成黃綠色氯氣，根據(jù)氧化還原規(guī)律還生成MnCl2，反應(yīng)的方程式是MnCl4═Cl2↑+MnCl2；③將實(shí)驗(yàn) III、IV作對(duì)比，III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c（H+）、c（Cl-）較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將 i、ii作對(duì)比可以看出，c（H+）≥7放出氯氣， c（Cl-）≥10放出氯氣，所以MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c（H+）變化的影響大于c（Cl-）；④ⅱ、ⅲc（H+）濃度相同，但現(xiàn)象不同，說(shuō)明HCl的還原性與c（H+）無(wú)關(guān)；MnO2的氧化性與c（H+）有關(guān)，c（H+）越大，MnO2的氧化性越強(qiáng)；（2）①用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明沒(méi)有生成氯氣，所以濃硫酸不能氧化鹽酸；②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中，若試紙變藍(lán)后不褪色，則證明含有氯氣；（3）鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類(lèi)、c（Cl-）、c（H+）有關(guān)。