13.原子序數(shù)依次增大的X,Y,Z,W四種段周期元素,X,W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,X,Z的最外層電子數(shù)之和與Y,W的最外層電子數(shù)之和相等.甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙的化學(xué)式為YZ3,丙是由X、Y、Z組成的鹽.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:W>Y>Z,而離子半徑:Z>Y>W(wǎng)
B.化合物丙中只存在共價(jià)鍵
C.測得丙的水溶液呈酸性,則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D.甲沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙,可能是甲分子存在氫鍵所致

分析 原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素,X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,甲的化學(xué)式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,則甲是NH3,所以X是H元素、Y是N元素,W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等且原子序數(shù)大于N,所以W是Al元素,X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等,所以Z是F元素,丙是由X、Y、Z組成的鹽,則丙是NH4F,結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答.

解答 解:A.原子半徑:F<N<Al,對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑:Al3+<F-<N3-,故A錯(cuò)誤;
B.由分析可知:化合物丙為NH4F,NH4F為含離子鍵,共價(jià)鍵的離子化合物,故B錯(cuò)誤;
C.丙的水溶液呈酸性,說明陽離子水解大于陰離子水解程度,則溶液中丙鹽陽離子濃度小于酸根離子濃度,故C錯(cuò)誤;
D.由分析可知:甲是NH3,乙是NF3,NH3分子之間存在氫鍵,所以熔沸點(diǎn)相對較高,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)來分析解答,知道離子半徑大小的比較方法,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.已知氧化性Br2>Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是(  )
A.2   4   3   2   2    6B.0   2   1    0   1   2
C.2   0   1   2   0    2D.2   2   2    2   1   4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產(chǎn)物的重要步驟,某生物堿合成路線如下:

(1)化合物Ⅱ的化學(xué)式為C8H8O2,所含官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵.
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為(不要求寫出反應(yīng)條件)
(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)下列說法正確的是D.
A.化合物Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
C.化合物Ⅰ~Ⅴ均屬于芳香烴
D.化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)化合物 VI與化合物Ⅲ互為同分異構(gòu)體,VI中含有酯基,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯代物只有2種.寫出一種滿足上述條件的 VI的結(jié)構(gòu)簡式:(或、).
(6)化合物Ⅶ()在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應(yīng),化合物Ⅶ環(huán)化反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān),下列說法不正確的是( 。
A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,PM2.5比膠體粒子小,因其比表面積大,故可吸附重金屬離子,入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害
B.工業(yè)用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱無關(guān)
C.以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因
D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.往淺綠色的Fe(NO32溶液中,逐滴加入HNO3時(shí),溶液的顏色變化應(yīng)該是( 。
A.顏色褪成無色B.淺綠色逐漸加深C.沒有變化D.變?yōu)樽攸S色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組中的固體物質(zhì),只需加水就可以鑒別的一組是(  )
A.CaCO3、BaSO4、Na2CO3B.CuSO4、NaCl、NaCO3
C.NaCl、CuSO4、CaCO3D.NaCl、KNO3、BaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.某恒溫、恒容的密閉容器充入3molA和2molB,反應(yīng)3A(g)+2B(g)?xC(g)+yD(g)達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為m%.若將0.6molA,0.4molB,4molC,0.8molD作為起始物充入,同溫同容下達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則x=5,y=1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]2•2H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑.實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒.已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:

Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是分液漏斗.
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C(選下面的A、B或C);目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化.
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入
B.先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸
C.先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門B(填“A”或“B”,下同),打開閥門A.
(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個(gè)作用是使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2•2H2O 9.48g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為84.0%(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.有機(jī)物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質(zhì),可由下列路線合成:

請回答:
(1)上述③④⑤⑥中不屬于取代反應(yīng)的是③.
(2)反應(yīng)⑤的條件是NaOH的水溶液、加熱.
(3)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
(4)A、B、E三種有機(jī)物,可用下列的某一種試劑鑒別,該試劑是b.
a.溴水b.新制的Cu(OH)2懸濁液
c.酸性KMnO4溶液d.銀氨溶液
(5)G是E的同系物且相對分子質(zhì)量比E大28.G有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有13種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為6:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)
②分子中含有兩個(gè)-CH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案