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4.脫水環(huán)化是合成生物堿類天然產物的重要步驟,某生物堿合成路線如下:

(1)化合物Ⅱ的化學式為C8H8O2,所含官能團的名稱為醛基和醚鍵.
(2)反應①的化學方程式為(不要求寫出反應條件)
(3)化合物A的結構簡式為
(4)下列說法正確的是D.
A.化合物Ⅱ能與4molH2發(fā)生加成反應
B.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與金屬鈉反應放出氫氣
C.化合物Ⅰ~Ⅴ均屬于芳香烴
D.化合物Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應
(5)化合物 VI與化合物Ⅲ互為同分異構體,VI中含有酯基,且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,其苯環(huán)上的一氯代物只有2種.寫出一種滿足上述條件的 VI的結構簡式:(或、).
(6)化合物Ⅶ()在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應,化合物Ⅶ環(huán)化反應產物的結構簡式為

分析 根據反應③的產物IV的結構簡式逆向分析可知,該反應應從之間斷鍵,所以A的結構簡式為:,反應④的環(huán)化反應的特征是羰基去O,連接到苯環(huán)側鏈的鄰位上,且雙鍵位置在N原子上,
(1)根據化合物Ⅱ的結構簡式判斷其化學式及所含有的官能團名稱;
(2)反應①是-CH2OH轉化為-CHO,是催化氧化,無機反應物O2,據此寫出反應的化學方程式;
(3)根據分析可知判斷A的結構簡式;
(4)A.化合物Ⅱ苯環(huán)和-CHO都能與H2發(fā)生加成反應,但沒有說明II的量;
B.化合物Ⅱ不能與金屬鈉反應放出氫氣;
C.化合物Ⅰ~Ⅴ含有C和H以外的元素,均不屬于芳香烴;
D.化合物Ⅱ含-CHO,能發(fā)生銀鏡反應,;
(5)根據化合物Ⅲ的結構簡式、題中限制條件及同分異構體的書寫原則形成滿足條件的有機物的結構簡式;
(6)第④步的環(huán)化反應的特征是羰基去O,連接到苯環(huán)側鏈的鄰位上,注意雙鍵位置在N原子上,且本反應物去S.

解答 解:根據反應③的產物IV逆向分析可知,該反應應從之間斷鍵,所以A的結構簡式為:,反應④的環(huán)化反應的特征是羰基去O,連接到苯環(huán)側鏈的鄰位上,且雙鍵位置在N原子上,
(1)根據化合物Ⅱ的結構簡式可知,其分子中含有1個苯環(huán)和1個醛基,其分子式為:C8H8O2,所含有的官能團名稱為醛基和醚鍵,
故答案為:C8H8O2;醛基和醚鍵;
(2)根據合成流程可知,反應①是-CH2OH轉化為-CHO,是催化氧化,無機反應物O2,反應的化學方程式為:,
故答案為:;
(3)根據分析可知,A的結構簡式為:,
故答案為:
(4)A.化合物Ⅱ苯環(huán)和-CHO都能與H2發(fā)生加成反應,但沒有說明II的量,也不能計算消耗H2的量,故A錯誤;
B.化合物Ⅱ不能與金屬鈉反應放出氫氣,故B錯誤
C.化合物Ⅰ~Ⅴ含有C和H以外的元素,均不屬于芳香烴,故C錯誤;
D.化合物Ⅱ含-CHO,能發(fā)生銀鏡反應,故D正確;
故答案為:D;
(5)化合物Ⅵ與化合物Ⅲ互為同分異構體,Ⅵ中含有酯基(-COOC-),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,即苯環(huán)帶-OH;其苯環(huán)上的一氯代物只有2種,說明取代基在對位,故有:、、三種,
故答案為:(或、);
(6)化合物Ⅶ()在一定條件下也能發(fā)生類似上述第④步驟的環(huán)化反應;根據合成流程可知,第④步的環(huán)化反應的特征是羰基去O,連接到苯環(huán)側鏈的鄰位上,注意雙鍵位置在N原子上,其反應物中需要去S,則反應產物為:,
故答案為:

點評 本題考查有機合成,題目難度中等,明確合成原理為解答關鍵,注意熟練掌握常見有機物含有的官能團與性質的關系,(6)為易錯點,注意的環(huán)化反應中去的是S原子,試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
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14.下列物質是同學們生活中經常碰到的物質,其中屬于純凈物的是( 。
A.水玻璃B.液氯C.漂白粉D.鋁熱劑

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15.下列食品加工方法對人體無害的是       ( 。
①用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質   ②香腸中加大量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮
③用“牛肉膏”將豬肉加工成牛肉      ④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂養(yǎng)生豬
⑤用小蘇打做發(fā)酵粉制面包                ⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量.
A.②⑤B.C.②③⑤D.①②③④⑤⑥

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12.NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,18g14CH4所含中子數目為12NA
B.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1 NA
C.常溫常壓下,1mol NaHCO3與足量稀硫酸反應,生成氣體的體積大于22.4L
D.1mol NaBH4與足量水反應(NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑,未配平)時轉移的電子數為8NA

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19.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大,X、Y、Z原子序數之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相對位置如圖所示,X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數相等.下列說法正確的是( 。
X
Z
A.原子半徑:r(Y)>r (Z)>r (W)
B.Y、Z、W的簡單離子的電子層結構相同
C.XWm與YWn中化學鍵類型相同(m、n為正整數)
D.元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

9.有A、B、C、D四種化合物,它們分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-離子中的兩種組成,它們具有下列性質:
①A不溶于水和鹽酸;②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體;③C的水溶液呈堿性,與硫酸反應生成A;④D可溶于水,與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色.
(1)寫出化學式:A.BaSO4B.BaCO3C.Ba(OH)2D.K2SO3E.CO2
(2)寫出離子方程式:
B+鹽酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+;
C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O;
D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑;
E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

16.A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素.已知:①A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍;②B元素最高正價與最低負價的代數和為2;③C元素有多種化合價,且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應,可得到兩種含C元素的化合物;④B、C兩種元素質子數之和是A元素質子數的4倍.

(1)寫出常溫下C的單質和強堿溶液反應的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(2)意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子.B4分子結構與白磷分子結構相似  ,已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量,生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量.試判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是:N4<N2
(3)由B、C兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構.X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質.則X與水反應的化學方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO.
(4)A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y.在化合物Y中,A、B原子間以單鍵相結合,且每個原子的最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構.則Y的化學式為C3N4,其熔沸點比金剛石高(填“高”、“低“或“無法比較”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.原子序數依次增大的X,Y,Z,W四種段周期元素,X,W原子的最外層電子數與其電子層數相等,X,Z的最外層電子數之和與Y,W的最外層電子數之和相等.甲的化學式為YX3,是一種刺激性氣味的氣體,乙的化學式為YZ3,丙是由X、Y、Z組成的鹽.下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:W>Y>Z,而離子半徑:Z>Y>W
B.化合物丙中只存在共價鍵
C.測得丙的水溶液呈酸性,則溶液中丙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D.甲沸點遠高于乙,可能是甲分子存在氫鍵所致

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.以電石渣為原料制備KClO3的流程如圖1:

(1)氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進行.氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應,Ca(ClO)2進一步轉化為Ca(ClO32,少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2
①生成Ca(ClO)2的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
②提高Cl2轉化為Ca(ClO32的轉化率的可行措施有AB(填序號).
A.適當減緩通入Cl2速率     B.充分攪拌漿料    C.加水使Ca(OH)2完全溶解
(2)氯化過程中Cl2轉化為Ca(ClO32的總反應方程式為6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO32+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過濾.
①濾渣的主要成分為CaCO3、Ca(OH)2(填化學式).
②濾液中Ca(ClO32與CaCl2物質的量之比<n:n1:5(填“>”、“<”或“=”)
(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO32轉化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100g?L-1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶.

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