Question

汽車尾氣中含有NO和CO等有害氣體．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛蓪�CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g），△H=akJ?moL^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），△H=bkJ?mol^-1
寫出NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

 

；
（2）向IL的絕熱容器中充人NO和CO的混和氣體，在催化劑的作用下，反應(yīng)過程中NO氣體的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①0～5minNO的平均反應(yīng)速率v（NO）=

 

mol?L^-1?min^-1
②平衡時(shí)測(cè)得絕熱容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

 

（填選項(xiàng)）
A．是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)
B．升高溫度平衡常數(shù)減小
C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）①依據(jù)圖象分析計(jì)算一氧化氮物質(zhì)的量變化，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=

△n V

△t

計(jì)算得到；
②正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得絕熱容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大是溫度升高的原因；

解答： 解：（1）①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g），△H=akJ?moL^-1
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），△H=bkJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律①-②得到NO轉(zhuǎn)化為無毒氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=（a-b）KJ/mol；
故答案為：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=（a-b）KJ/mol；
（2）①圖象分析可知0～5minNO物質(zhì)的量變化為0.1mol-0.08mol=0.02mol，0～5minNO的平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.1mol-0.08mol 1L

5min

=0.004mol/L?min；
故答案為：0.004；
②平衡時(shí)測(cè)得絕熱容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大，說明平衡逆向進(jìn)行，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，
A．2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g），反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故B正確；
C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．