（1）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式
 

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子、硫酸氫根離子；
（2）當(dāng)硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應(yīng)時，溶液顯示中性；繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．
解答： 解：（1）熔融硫酸氫鈉電離出鈉離子、硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-，
故答案為：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-；
（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，由于原溶液中硫酸根離子過量，加入氫氧化鋇溶液后，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-═BaSO4↓．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，離子方程式必須符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三鹿奶粉事件震驚全國，導(dǎo)致了中國奶制品行業(yè)危機(jī)，其起因是摻假者為了提高奶制品中蛋白質(zhì)含量而加入了化工原料三聚氰胺（C3N6H6），嚴(yán)重?fù)p害了人們的身體健康．測定牛奶中蛋白質(zhì)含量常用蓋達(dá)爾法：蛋白質(zhì)
濃H2SO4
分解
 硫酸銨
濃NaOH溶液
水蒸氣
 氨，如圖所示為某一牛奶的營養(yǎng)成分表，現(xiàn)取30mL牛奶用蓋達(dá)爾法分解蛋白質(zhì)，把氮全部轉(zhuǎn)化為氨，用50mL 0.5mol/L的H2SO4吸收，剩余的酸用1mol/L NaOH溶液中和，需38mL．
營養(yǎng)成分：每100克內(nèi)含
脂肪≥3.3克
蛋白質(zhì)≥2.9克
非脂乳固體≥8.5克
（1）計算30mL牛奶中共含有多少克氮？
（2）試判斷此牛奶中蛋白質(zhì)含量是否合格（已知牛奶密度為1.3g?mL-1，蛋白質(zhì)中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由周期表中前20號元素組成的單質(zhì)X2、Y和化合物Z的有關(guān)信息如下表，X2、Y 和Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其他無關(guān)物質(zhì)已略去）．請回答下列問題：
元素X易形成-1價18電子的單核離子
元素Y第3周期第ⅥA族
化合物Z所含陽離子有3個電子層
常溫下0.1mol?L-1的水溶液pH=13
（1）用化學(xué)方程式表示X2在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途．
 

（2）比較元素X與Y的氫化物穩(wěn)定性：
 
比
 
穩(wěn)定（填氫化物化學(xué)式）．
（3）將0.24mol Y氧化物YO2和 0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0.12mol YO3氣體，同時放出熱量11.8kJ．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)=
 
．
②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）C能與稀硫酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的氣體，D中所含陰、陽離子的電子層排布相同．
①寫出Y與Z反應(yīng)的離子方程式
 

②將20mL 0.5mol?L-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2mol?L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪色（此時Mn元素恰好變?yōu)镸n2+）．計算V=
 
．
（5）用石墨作電極，在隔膜電解槽中電解A的溶液，可制得Z的水溶液，請寫出甲烷燃料電池（Z的水溶液為電解質(zhì)溶液）負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列有機(jī)化合物都有各種官能團(tuán)，請回答：

可看作醇類的是
 
　  可看作酚類的是
 

可看作羧酸類的是
 
可看作醛類的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol?L-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液時，溶液的pH變化情況如圖所示．其中，a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
（1）圖中x
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）室溫時，HR的電離常數(shù)Ka=
 
（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)電解食鹽水制氯氣的原理：
 

（2）寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是
 
；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
．（填字母）
a．SO2和SO3 濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
 
．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．

①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
 
乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高．
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為
 
g．（1）和（2）的電解液不同，反應(yīng)后溶液的PH各有何變化？（1）中PH
 
 （2）中PH
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、Cl2+H2O=HCl+HClO
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

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