按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。
(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: ;
(2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物,需從下圖選擇必要的裝置,其正確的連接順序?yàn)?用接口字母表示)a— ,描述能證明氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_ ;
(3)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)。過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法: ;
(4)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵。原因是(用化學(xué)方程式說明): ;
(5)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向?yàn)V液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。
①沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是: ;
②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能使沉淀長時(shí)間保持白色,有同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置:通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是________(填序號(hào))。
A.電源中的a為正極,b為負(fù)極 B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極 D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是2H++2e-===H2↑
【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn) J1 J5 C3 F4
【答案解析】(每空2分)(1)Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2
(2)a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h。
黑色的氧化銅變成紅色,白色的無水CuSO4變成藍(lán)色
(3)滴加KSCN溶液,溶液變紅色
(4)2Fe3++Fe=2Fe2+
(5)①4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 ②ABD
解析:⑴鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣
⑵用A盛放鐵粉,用B制取水蒸氣,鐵和水蒸氣反應(yīng)后有部分水蒸氣剩余,所以a出來的氣體通過濃硫酸進(jìn)行干燥,洗氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)該是長進(jìn)短出,所以a連接f,f連接g,干燥后的氫氣進(jìn)入C裝置,可以從b進(jìn)入,也可以從c進(jìn)入,所以g可以連接b或c,氧化銅和氫氣反應(yīng)有水蒸氣生成,水能使無水硫酸銅變藍(lán),所以c或b連接h,因此其排序?yàn)椋篴fgbch 或afgcbh,當(dāng)看到無水硫酸銅變藍(lán),黑色的氧化銅變成紅色,則生成的氣體是氫氣。
⑶Fe3+的檢驗(yàn)用KSCN,即滴加KSCN溶液,溶液變紅色
⑷固體產(chǎn)物含有四氧化三鐵和未反應(yīng)的鐵,四氧化三鐵和鐵都與鹽酸反應(yīng)生成鹽,而且鐵與鐵離子反應(yīng)生成Fe2+導(dǎo)致濾液中檢驗(yàn)不出Fe3+
⑸①Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵②欲溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時(shí)間不變色,即利用生成的氫氣從上到下排除溶液中的氧氣,即B端是陰極,b是負(fù)極,陰極材料可以是鐵也可以是其它能導(dǎo)電的材料,陰極方程式為:2H++2e-=H2↑,因?yàn)闅潆x子放電破壞水的電離平衡,使氫氧根離子濃度增大,與亞鐵離子結(jié)合成Fe(OH)2沉淀,金屬Fe作陽極,陽極方程式為:Fe-2e-=Fe2+。因此選ABD。
【思路點(diǎn)撥】裝置的連接順序一般是發(fā)生裝置→除雜→干燥→性質(zhì)實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是
A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸
B.新制氯水的溶質(zhì)主要是次氯酸分子
C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉
D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,它與N2O4反應(yīng)時(shí),N2O4為氧化劑,生成氮?dú)夂退魵狻?nbsp; 已知:N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0 kJ/mol,
則表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(2)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為
______________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是
A、若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
B、若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C、若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D、若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它們會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)造成很大的損害,其中還原沉淀法是常用的一種處理方法。流程如下:
CrOCr2OCr3+Cr(OH)3↓
其中第①步中存在平衡:2CrO(黃色)+2H+Cr2O(橙色)+H2O。下列有關(guān)說法正確的是
A、第①步當(dāng)2v(Cr2O)=v(CrO)時(shí),達(dá)到了平衡狀態(tài)
B、對(duì)于上述平衡,加入適量稀硫酸后,溶液顏色變黃色,則有利于CrO的生成
C、常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至9
D、第②步中,還原0.1 mol Cr2O需要91.2 g FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實(shí)能用電化學(xué)原理解釋的是
A.銀質(zhì)物品久置表面變暗 B.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
C.常溫條件下,在空氣中鋁不易被腐蝕 D.用鋅與硫酸制氫氣時(shí),往硫酸中滴少量硫酸銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示:
陽離子 | Ag+ Na+ |
陰離子 | NO3- SO42- Cl- |
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液,電極均為石墨電極。
接通電源,經(jīng)過一端時(shí)間后,測得乙中c電極質(zhì)量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題:
(1)M為電源的 極(填寫“正”或“負(fù)”),甲、乙電解質(zhì)分別為 、 (填寫化學(xué)式)。
(2)要使電解后丙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài),應(yīng)加入 物質(zhì)。(填寫化學(xué)式)
(3) 若電解后甲溶液的體積為25L,且產(chǎn)生的氣體全部逸出。該溶液常溫時(shí)的pH為 。
(4)寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(5)寫出甲燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系,可以用圖簡單表示,限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物,將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。
①C+O2CO2
②________________________________________________________________________
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
⑤________________________________________________________________________
⑥________________________________________________________________________
⑦_(dá)_______________________________________________________________________
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