Question

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是

 

．（多選不得分）
a．Fe₂O₃ b．NaCl    c．Cu₂S    d．AlCl₃  e．MgCl₂
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)1mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為

 

mol．
（3）如圖為電解精煉銀的示意圖，若B極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

 

．
（4）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液，其陰極的電極反應(yīng)式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的Al₂O₃）制得；
（2）反應(yīng)中只有氧氣中O元素化合價(jià)降低，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
（3）若陰極有少量紅棕色氣體生成，說(shuō)明陰極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮；
（4）電解酸化的MnSO₄溶液時(shí)，根據(jù)離子的放電順序，陰極上首先放電的是H⁺．

解答： 解：（1）冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物，由于AlCl₃是共價(jià)化合物熔融時(shí)不導(dǎo)電，所以Al是電解熔融的Al₂O₃制得；Mg是電解熔融的MgCl₂；
故答案為：bc；
（2）反應(yīng)中只有氧氣中O元素化合價(jià)降低，故1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為1mol×4=4mol；
故答案為：4；
（3）電解精煉時(shí)，粗銀作陽(yáng)極，純銀作陰極，所以粗銀作陽(yáng)極，若陰極有少量紅棕色氣體生成，說(shuō)明陰極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，電極反應(yīng)式為：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O，
故答案為：2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O；
（4）陰極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，H⁺得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的冶煉方法、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)原理等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，注意把握金屬冶煉的原理及電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法．