15．計(jì)算O.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比．

分析 先根據(jù)溶液中物質(zhì)的量n=c×V計(jì)算出氯化鉀以及氯化鐵的物質(zhì)的量，然后依據(jù)1mol中氯化鐵中含有3mol氯離子計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，然后求比值．

解答 解：O.5L 1mol/L FeCl3溶液，氯化鐵的物質(zhì)的量n=c×V=0.5L×1mol/L=0.5mol，所以氯離子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol；
0.2L 1mol/L KCl溶液，氯化鉀的物質(zhì)的量=氯離子的物質(zhì)的量=0.2L×1mol/L=0.2mol，故兩溶液中氯離子的數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1.5：0.2=15：2，
答：數(shù)目比為15：2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式n=c×V是解決本題的關(guān)鍵，還要清楚物質(zhì)中各種微粒的多少．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，向飽和澄清石灰水中加入少量CaO固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中（　�。�
A．c（Ca2+）、c（OH-）均增B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
C．c（Ca2+）、c（OH-）均減小D．溶液質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．（1）25℃時(shí)，pH=12.0的Na2CO3溶液中，由水電離出來的C（OH-）=10-2 mol/L.0.1mol•L-1鹽酸溶液中酸電離出的C（H+）與水電離出的C（H+）之比1012：1
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）Cu（OH）2，生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：
①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{一定條件}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{一定條件}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度       B．通入過量的空氣    C．將原料粉碎   D．增加純堿的用量
（2）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學(xué)式）；
（3）酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，并煮沸其目的是Cr2O72-+H2O═2CrO42-+2H+．（離子方程式表示）
（4）操作 iv有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最�。ㄎ淖终f明）
物質(zhì)溶解度/（g/100g水）
0°C40°C80°C
KCl2840.151.3
NaCl35.736.438
K2Cr2O74.726.373
Na2Cr2O7163215376
（6）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增加的是（忽略溶液體積變化）（　�。�
A．向0.1mol/L NaOH溶液滴加醋酸
B．向氫硫酸飽和溶液中通入氯氣
C．向氯化銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
D．向硝酸銀溶液通入氯化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．新制氯水只含Cl2和H2O兩種分子B．氫氟酸不能貯放在玻璃瓶里
C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅D．濃硫酸用鐵制容器密封保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生白色渾濁說明該溶液中一定有SO42-
B．向淀粉碘化鉀溶液中加氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)
C．硫酸能與NaCl反應(yīng)生成HCl，說明硫酸的酸性比鹽酸強(qiáng)
D．向某溶液中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間再加入一定量的另一純凈物（方括號(hào)內(nèi)），能使溶液恢復(fù)原來的成分和濃度的是（　　）
A．CuSO4[Cu（OH）2]B．NaOH[NaOH]C．CuCl2[CuCl2]D．NaCl[NaCl]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列變化需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．NH3→NH4+B．N2→NH3C．NH3→NOD．Cl2→Cl-

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