.15-25min內(nèi).v(N2)= .②該溫度下.若向同容積的另一容器中投入的N2.H2.NH3濃度均為3mol·L-1.此時v正 v逆.③由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到“濃度-時間 的關(guān)系可用圖中的曲線表示.表示c(N2)-t的曲線是 .在此溫度下.若起始充入4mol N2和12mol H2.反應(yīng)剛達(dá)到平衡時.表示c(H2)的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為 .(4)Marnellos和Stoukides采用電解法合成氨.實(shí)現(xiàn)了常壓合成和氮?dú)獾母咿D(zhuǎn)化率.該方法用SCY陶瓷將兩極隔開.SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性.其作用是傳導(dǎo)H+.則陰極的電極反應(yīng)為 .">

【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2g+3H2g2NH3g),對其研究如下:

1)已知H—H鍵能為436kJ·mol1,N—H鍵能為391kJ·mol1N≡N鍵的鍵能是946kJ·mol1,則上述反應(yīng)的ΔH_________________。

2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____________,若反應(yīng)方程式改寫為NH3gN2g+H2g),則平衡常數(shù)K1____________________(用K表示)。

3)在773K時,分別將2mol N26mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中nH2)、nNH3)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表:

t/min

0

5

10

15

20

25

30

nH2/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

nNH3/mol

0

1.00

m

1.80

1.98

2.00

2.00

①表格中m_______________/span>,1525min內(nèi),vN2)=_______________

②該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度均為3mol·L1,此時v_______v(填、)。

③由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算得到濃度~時間的關(guān)系可用圖中的曲線表示,表示cN2)~t的曲線是______________(填)。在此溫度下,若起始充入4mol N212mol H2,反應(yīng)剛達(dá)到平衡時,表示cH2)的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________________。

4MarnellosStoukides采用電解法合成氨,實(shí)現(xiàn)了常壓合成和氮?dú)獾母咿D(zhuǎn)化率。該方法用SCY陶瓷將兩極隔開,SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性,其作用是傳導(dǎo)H,則陰極的電極反應(yīng)為____________________。

【答案】-92kJ·mol-1 K=c2(NH3)/[c3(H2c(N2)] K-1/2 1.6mol 0.01mol/(Lmin) B N2+6e-+6H+=2NH3或N2+6e-+8H+=2NH4+

【解析】

1)化學(xué)反應(yīng)中,舊鍵斷裂吸收能量,新鍵形成釋放能量;

2K=c2NH3/[c3H2cN2],K1c1.5H2c0.5N2/cNH3)判斷;

3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù),10min時,氫氣反應(yīng)2.4mol,則生成1.6mol的氨氣;

②根據(jù)表化學(xué)平衡常數(shù)與Qc的關(guān)系判斷;

③根據(jù)氮?dú)獾某跏?/span>cN2=2mol/L判斷;根據(jù)等效平衡及反應(yīng)速率的影響判斷反應(yīng)的點(diǎn);

4)電解池中,陰極得電子,化合價降低,則氮?dú)獾秒娮优c氫離子反應(yīng)生成氨氣。

1)化學(xué)反應(yīng)中,舊鍵斷裂吸收能量,新鍵形成釋放能量,則ΔH946+4363-3916=-92kJ/mol;

2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c2NH3/[c3H2cN2],K1c1.5H2c0.5N2/cNH3=K-1/2;

3)①根據(jù)表中數(shù)據(jù),10min時,氫氣反應(yīng)2.4mol,則生成1.6mol的氨氣;1525min內(nèi),氫氣反應(yīng)0.3mol,則氮?dú)夥磻?yīng)0.1molvN2)=0.1mol/1L/10min=0.01mol/Lmin);

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),25min時達(dá)到平衡狀態(tài),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L、3mol/L、2mol/LK=4/9,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2NH3濃度均為3mol/L時,Qc=1/9<K,平衡正向移動,vv;

③氮?dú)獾某跏?/span>cN2=2mol/L,反應(yīng)過程中濃度減小,則曲線乙符合;在此溫度下,若起始充入4mol N212mol H2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),體積減小,平衡正向移動,但氫氣的濃度增大,速率加快,到達(dá)平衡時間減少,則B點(diǎn)符合;

4)電解池中,陰極得電子,化合價降低,則氮?dú)獾秒娮优c氫離子反應(yīng)生成氨氣,電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3N2+6e-+8H+=2NH4+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有AlCl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3NaOH(aq)六種物質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng),下列推斷不合理的是(

A.X可能為AlCl2

B.Y一定為NaOH(aq)

C.N一定是HCl(aq)

D.Q、Z中的一種必為Al2O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnOOH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:

1)過程Ⅰ中,在空氣中充分加熱黑錳粉的目的主要是除去__________和氧化錳元素,請寫出含Mn元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。根據(jù)右圖所示的溶解度曲線,將溶液a經(jīng)__________________________、過濾可得NH4Cl粗品。

3)檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3:取少量溶液,加入____________(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3沉淀完全。

4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。

ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。

①用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:__________________。

②解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:_______________________。

上述實(shí)驗(yàn)說明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol N23 mol H2充入體積可變的恒溫密閉容器中,在380 ℃下發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡時,體系中氨的體積分?jǐn)?shù)(NH3)隨壓強(qiáng)變化的情況如下表:

壓強(qiáng)/MPa

10

20

30

40

(NH3)

0.30

0.45

0.54

0.60

下列說法正確的是(  )

A.10 MPa時,H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B.20 MPa時,NH3的物質(zhì)的量濃度是10 MPa時的1.5

C.40 MPa時,若容器的體積為V L,則平衡常數(shù)K=

D.30 MPa時,若向容器中充入惰性氣體,則平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:

連接上述儀器的正確順序是:____________。

氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ______ ;當(dāng)參與反應(yīng)時,被氧化的HCl的質(zhì)量為 ______

在裝置中:飽和食鹽水的作用是 ______。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有產(chǎn)生常用濕潤的淀粉試紙如果有產(chǎn)生,可觀察到的現(xiàn)象是 ______ ,寫出反應(yīng)方程式 ______

寫出尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上候氏制堿法NaClNH3、CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:

完成下列填空:

1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學(xué)式。A_____________B_____________。

2)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是__________(填寫化學(xué)式),檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是: ______。

3)該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是_______

4)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉,如果取m1 kg純堿加熱分解后剩余固體質(zhì)量為m2 kg,純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為:__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是某品牌飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標(biāo)簽上給出的離子的物理量是物質(zhì)的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl)的濃度均在10~27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質(zhì)水中c(Mg2+)的最大值為2×10-4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質(zhì)水中SO42-的物質(zhì)的量不超過1×10-5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的有幾個 ( )

①重水的化學(xué)式為T2O

CO2的比例模型:

H2O2的電子式:

④硅酸鹽Ca2 Mg5 Si8 O22OH2可用氧化物形式表示為:2CaO5MgO8SiO2 H2O

⑤硅膠有吸水性,是常用的食品干燥劑

⑥醫(yī)療上常用乙醇體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精殺菌消

⑦聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層

⑧水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

⑨食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑

A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A(C6H6O)是一種重要的化工原料,廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。

Ⅰ.以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。

(1)A的名稱是____B的結(jié)構(gòu)簡式是____。

(2)C()中①~③羥基氫原子的活性由強(qiáng)到弱的順序是____。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是____

(4)寫出F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

(5)E分子中含有3個六元環(huán),則E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

Ⅱ.以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。

(6)G→H的反應(yīng)類型是__________。

(7)一定條件下,KG反應(yīng)生成、H和水,化學(xué)方程式是__________。

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