4.煤是我國(guó)當(dāng)今最主要的能源,又是十分重要的化工原料,煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤的重要方法.該方法的化學(xué)反應(yīng)主要是碳和水蒸氣反應(yīng)生成A、B的混合氣體,然后再利用它們合成多種有機(jī)物.如圖是某些物質(zhì)的合成路線.A與B按不同比例反應(yīng)可生成C、D、E.其中D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑.用于催熟果實(shí);F是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,是家庭裝修常見(jiàn)污染物;C可分別與鈉和銀氨溶液反應(yīng).

(1)經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物J中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為40.68%、5.08%,其余為氧元素.J對(duì)H2的相對(duì)密度是59.寫(xiě)出J的分子式C4H6O4
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ECH3OH,CHOCH2CHO.
(3)簡(jiǎn)述配制銀氨溶液的操作:在潔凈的試管里加入少量的AgNO3溶液,然后一邊搖動(dòng)試管,一邊逐滴滴入稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止.
(4)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式,并注明反應(yīng)類型
G+I→J2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O,取代反應(yīng).
D→HCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,加成反應(yīng).
(5)寫(xiě)出兩種屬于酯類,且與J互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OOC-COOCH3,HCOOCH2OOCHCH3

分析 有機(jī)物J對(duì)H2的相對(duì)密度是59,則其相對(duì)分子質(zhì)量為59×2=118,分子中N(C)=$\frac{118×40.68%}{12}$=4,N(H)=$\frac{118×5.08%}{1}$=6,N(O)=$\frac{118-12×4-6}{16}$=4,故J的分子式為C4H6O4.碳和水蒸氣反應(yīng)生成A、B的混合氣體為CO與H2混合氣體,A與B按不同比例反應(yīng)可生成C、D、E.其中D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,用于催熟果實(shí),則D為CH2=CH2,D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H為BrCH2CH2Br,H發(fā)生水解反應(yīng)生成I為HOCH2CH2OH.F是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,是家庭裝修常見(jiàn)污染物,可知F為HCHO,則E為CH3OH,G為HCOOH.甲酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J為HCOOCH2CH2OOCH.C可分別與鈉和銀氨溶液反應(yīng),C與氫氣反應(yīng)得到HOCH2CH2OH,可推知C為HOCH2CHO.

解答 解:有機(jī)物J對(duì)H2的相對(duì)密度是59,則其相對(duì)分子質(zhì)量為59×2=118,分子中N(C)=$\frac{118×40.68%}{12}$=4,N(H)=$\frac{118×5.08%}{1}$=6,N(O)=$\frac{118-12×4-6}{16}$=4,故J的分子式為C4H6O4.碳和水蒸氣反應(yīng)生成A、B的混合氣體為CO與H2混合氣體,A與B按不同比例反應(yīng)可生成C、D、E.其中D是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,用于催熟果實(shí),則D為CH2=CH2,D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H為BrCH2CH2Br,H發(fā)生水解反應(yīng)生成I為HOCH2CH2OH.F是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,是家庭裝修常見(jiàn)污染物,可知F為HCHO,則E為CH3OH,G為HCOOH.甲酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成J為HCOOCH2CH2OOCH.C可分別與鈉和銀氨溶液反應(yīng),C與氫氣反應(yīng)得到HOCH2CH2OH,可推知C為HOCH2CHO.
(1)由上述分析可知,J的分子式為:C4H6O4,故答案為:C4H6O4;
(2)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CHO,
故答案為:CH3OH;HOCH2CHO;
(3)配制銀氨溶液的操作:在潔凈的試管里加入少量的AgNO3溶液,然后一邊搖動(dòng)試管,一邊逐滴滴入稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,
故答案為:在潔凈的試管里加入少量的AgNO3溶液,然后一邊搖動(dòng)試管,一邊逐滴滴入稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止;
(4)G+I→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為:2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O,屬于取代反應(yīng),
D→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,屬于加成反應(yīng),
故答案為:2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O,取代反應(yīng);CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,加成反應(yīng);
(5)J為HCOOCH2CH2OOCH,兩種屬于酯類且與J互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3OOC-COOCH3、HCOOCH2OOCHCH3等,
故答案為:CH3OOC-COOCH3、HCOOCH2OOCHCH3

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列敘述正確的是(  )
A.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂
B.鋁分別與足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣前者多
C.可用Na2SiO3溶液和CO2反應(yīng)來(lái)制備H2SiO3
D.NaOH溶液可以盛裝在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.在某2L的密閉容器中,充入2molN2、8molH2,一定條件下,發(fā)生反應(yīng):N2+3H2?2NH3;經(jīng)過(guò)5min達(dá)化學(xué)平衡,此時(shí)H2的物質(zhì)的量是5mol.則( 。
A.N2的消耗量是3.0mol
B.N2的平均速率是0.5mol•(L•min)-1
C.N2的平衡濃度是1.0mol•L-1
D.N2反應(yīng)的量占原物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)是50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201605/136/d25a59a0.png" style="vertical-align:middle" />
A.用圖1所示裝置驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
B.用圖2所示裝置可在實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水
C.用圖3所示裝置可以進(jìn)行NaCl與NH4Cl、NaCl與I2的分離
D.用圖4所示裝置進(jìn)行CH4取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.由乙烯推測(cè)丙烯(CH2═CH-CH3)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)正確的是( 。
A.分子中3個(gè)碳原子在同一直線上B.分子中所有原子在同一平面上
C.與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D.能與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.某實(shí)驗(yàn)小組利用 KMnO4 酸性溶液與弱酸 H2C2O4溶液反應(yīng)進(jìn)行“外界因素對(duì)反應(yīng)速率 影響”的探究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲組:通過(guò)測(cè)定生成 CO2氣體體積的方法來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的大。畬(shí)驗(yàn)裝置如圖,實(shí)驗(yàn)時(shí)分 液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中.
序號(hào)A溶液B溶液
2mL 0.2mol/L-1 H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
2mL 0.1mol/L -1H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
(注:實(shí)驗(yàn)中所用 KMnO4溶液均已加入相同量 H2SO4
(1)寫(xiě)出錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O.
(2)該組的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縃2C2O4溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響. 分析所給實(shí)驗(yàn)儀器,實(shí)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪欠缺的儀器:秒表.
乙組:通過(guò)測(cè)定溶液褪色時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢,實(shí)驗(yàn)記錄如下表(各實(shí)驗(yàn)均在室溫下進(jìn)行):
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) 
溫度/℃
燒杯中所加的試劑及其用量 (mL)加入 少量固體溶液褪色 時(shí)間(s)
0.6mol•L-1
H2C2O4溶液
 
H O
0.2mol•L-1
KMnO4溶液
3mol•L-1
稀硫酸
2530.020.030.020.0無(wú)1.8
50V1V230.020.0無(wú)1.0
2515.0V315.010.0無(wú)3.6
2530.020.030.020.0K2SO41.8
2530.020.030.020.0MnSO40.6
(3)若實(shí)驗(yàn)①②是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響,V1=30.0mL;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④⑤的目的是探究產(chǎn)物是否對(duì)反應(yīng)有催化作用.
(4)根據(jù)乙組的實(shí)驗(yàn)記錄,下列結(jié)論正確的是C A.實(shí)驗(yàn)③中,V3=10
B.實(shí)驗(yàn)①③說(shuō)明反應(yīng)速率只與 KMnO4 濃度有關(guān)
C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①⑤可推出實(shí)驗(yàn)①中的反應(yīng)速率變化是:起初較小,后明顯變大,又逐漸變小.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強(qiáng).某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行多角度探究:
(一)鑒別NaCl和NaNO2
甲同學(xué)用沉淀分析法
經(jīng)查:常溫下Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10.分別向盛有5mL 0.0001 mol/L兩種鹽溶液的試合中同時(shí)逐滴滴加0.0001mol•L-1硝酸銀溶液,先生成沉淀的是裝有NaCl溶液的試管.
乙同學(xué)側(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1 mol•L-1兩種鹽溶液的pH,測(cè)得NaNO2溶液呈堿性.該溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-(用離子方程式解釋).
(二)該小組用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+
(1)使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止.
(2)裝置A中反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
裝置C 中盛放的藥品是C;(填字母代號(hào))
A.濃硫酸 B.NaOH 溶液 C.水 D.四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進(jìn)入.
(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0 mL溶液,取25.00mL溶液于錐形
瓶中,用0.1000mol/L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù)1234
消耗KMnO4溶液體積/mL20.720.1220.0019.88
①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是bc(填字母代號(hào)).
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
c.滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O.
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.銅是人類最早利用的金屬之一,銅能形成多種重要的化合物.
(1)單質(zhì)銅用途之一是制備電路板,制備電路板時(shí)的腐蝕液是FeCl3,寫(xiě)出制備電路板時(shí)反應(yīng)的離子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)在加熱條件下,新制的Cu(OH)2濁液可用于檢測(cè)尿液中是否含有葡萄糖,當(dāng)產(chǎn)生紅色不溶物時(shí),表明尿液中含有葡萄糖,當(dāng)尿液中不含葡萄糖時(shí),加熱時(shí)往往會(huì)有黑色固體出現(xiàn),原因是Cu(OH)2分解生成黑色的CuO.
(3)已知室溫時(shí),Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuI)=1.1×10-12.氧化性Cu2+>I2,向CuCl2溶液中滴加過(guò)量的KI溶液.此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,有同學(xué)認(rèn)為最終的沉淀物中沒(méi)有CuCl,他做出此結(jié)論的依據(jù)是由于KI過(guò)量,而且CuI溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于CuCl.
(4)CuH是一種紅棕色固體,不穩(wěn)定,易在空氣、氯氣等氧化劑中燃燒,在65℃時(shí)將次磷酸(H3PO2)加到 CuSO4溶液可得到CuH.
①CuH在氯氣中燃燒時(shí)的產(chǎn)物是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl.
②完成下列化學(xué)方程式:3H3PO2+4CuSO4+6H2O═4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4
(5)納米Cu2O是一種用途廣泛的光電材料,制備它的原理之一如圖所示:
陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+,電解過(guò)程中,溶液的pH變化情況是不變(填“增大”、“不變”、“減小”或“無(wú)法確定”).電解時(shí)總反應(yīng)方程式為H2O+2Cu $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2O+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力,下述物質(zhì)中只含上述一種作用力的是( 。
A.B.過(guò)氧化鈉C.氯化鈉D.白磷

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同步練習(xí)冊(cè)答案